2020-2021学年江西省景德一中1班高一（下）期中化学试卷

一．选择题（每小题只有一个答案符合题意，共15小题）

• 1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，44g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA

  B．1mol羟基中电子数为10NA

  C．室温下，21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

  D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

  A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

  B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

  C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

  D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
  组卷：32引用：3难度：0.9

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• 3．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）

  A．16种

  B．18种

  C．20种

  D．22种
  组卷：52引用：1难度：0.7

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• 4．常温时，用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄②少加1滴H₂SO₄ （设1滴为0.05mL）则①和②H⁺浓度的比值是（　　）

  A．10

  B．50

  C．5×103

  D．104
  组卷：92引用：6难度：0.9

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• 5．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
  ①CH₄（ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ•mol^-1
  ②CH₄（ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ•mol^-1．
  下列正确的选项是（　　）

  A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ•mol-1

  B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

  C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
  组卷：92引用：18难度：0.5

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• 6．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂ 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是（　　）

  A．M的实验式为CH2O2

  B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

  C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

  D．通过质谱仪可分析M中的官能团
  组卷：97引用：4难度：0.5

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二．填空题（共5小题，55分）

• 19．水合肼（N₂H₄H₂O）是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备（部分装置省略）。
  
  步骤1关闭K₂、K₃，打开K₁，制备 NaClO。
  步骤2关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，通入NH₃，制备N₂H₄•H₂O。
  回答下列问题：
  （1）盛放碱石灰的仪器的名称为

   

  。
  （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  （3）步骤2中通入N₂一段时间的原因是

   

  。
  （4）本装置中制备氨气的化学方程式是

   

  。
  （5）NH₃与 NaClO反应生成N₂H₄•H₂O的化学方程式为

   

  。
  （6）已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，实验室用碘标准溶液测定N₂H₄•H₂O粗产品的纯度。若称取N₂H₄•H₂O粗产品（其它杂质不与I₂反应）2.000g,加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L^-1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到终点的现象是

   

  。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为

   

  。
  组卷：116引用：2难度：0.5

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• 20．过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：
  （1）H₂O₂的电子式为

   

  。
  （2）用H₂O₂与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
  已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
  2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
  则在稀硫酸溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为：

   

  。
  （3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH₄HSO₄

  通电

  （NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一产物。则：
  ①电解时阳极的电极反应式为

   

  ；
  ②（NH₄）₂S₂O₈水解时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。
  

  实验编号	温度	催化剂	浓度
  甲组实验Ⅰ	25℃	三氧化二铁	10mL 5%H2O2
  甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

  甲、乙两小组得出如图数据。
  ①甲小组实验得出的结论是

   

  。
  ②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析，相同条件下H₂O₂在

   

  （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H₂O₂，其反应的离子方程式为

   

  ；支持这一方案的理由是

   

  。
  ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-（K

  a

  1

  =2.4×10^-12）。当稀H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应H₂O₂+OH^-⇌HO₂^-+H₂O，该反应中，正反应速率为V_正=k_正•c（H₂O₂）•c（OH^-），逆反应速率为v逆=k_逆•c（H₂O）•c（HO₂^-），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正与k_逆的比值为

   

  （保留3位有效数字）。
  组卷：57引用：2难度：0.1

  解析