2021-2022学年河南省部分名校大联考高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源（或使用常规的车用燃料、采用新型车载动力装置），综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。下列关于新能源汽车的说法中错误的是（　　）

  A．太阳能汽车属于新能源汽车，直接将太阳能转化为动能

  B．若汽车采用乙烯碱性燃料电池作为动力，则通入乙烯的电极是负极

  C．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧和氮氧化物的排放

  D．液态储氢技术的开发有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了吸氧腐蚀

  B．将食品在低温下保存，可延长食品的保质期

  C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

  D．吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
  组卷：24引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
  

  酸	CH3COOH	HF	HCN
  电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	7.2×10-4	5.0×10-10

  下列说法正确的是（　　）

  A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH

  B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大

  C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大

  D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
  组卷：25引用：5难度：0.6

  解析

• 4．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ•mol^-1，N-H键的键能是391.1kJ•mol^-1；合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ•mol^-1。下列说法正确的是（　　）

  A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量

  B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量

  C．H-H键的键能是416.0kJ•mol-1

  D．一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 5．小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol•L^-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H₂的体积（已折算为标准状况）如表所示。下列说法正确的是
  

  t/s	0	5	10	15	20	25
  V（H2）/mL	0.0	14.6	34.5	44.8	52.2	56.9

  （　　）

  A．反应结束时锌粒无剩余

  B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢

  C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间

  D．假设溶液的体积不变，10～25s内的平均反应速率v（H2SO4）=0.02mol•L-1•min-1
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 6．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol•L^-1的盐酸和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g•mL^-1）在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1.0C^-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是（　　）

  A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度

  B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ•mol-1

  C．如果用50mL0.025mol•L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热ΔH会增大

  D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 7．已知：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ•mol^-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO₂和NO₂发生上述反应，测得0～10s内c（NO₂）减小了0.25mol•L^-1。下列说法正确的是（　　）

  A．SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（s）+NO（g）的ΔH＞-41.8kJ•mol-1

  B．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态

  C．向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大

  D．不考虑反应放出热量的影响，10～15s内平均反应速率v（SO2）小于0.025mol•L-1•s-1
  组卷：55引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
  （1）二氧化碳催化加氢制甲醇反应的化学方程式为3H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g）。在2L恒容密闭容器中加入4molH₂和1molCO₂在一定条件下发生上述反应，10min时剩余1.6molH₂，此时CO₂的转化率为

   

  ，用CH₃OH表示10min内的化学反应速率为

   

  ，增加该反应中活化分子百分数的方法有

   

  、

   

  （答两点）。
  （2）若在催化剂a或b存在下，CO₂和H₂能同时发生两个反应：①3H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g），②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。在控制CO₂和H₂初始投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  ，为1：2.2，相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下（甲醇选择性指转化的CO₂中生成甲醇的百分比）：
  

  实验编号	T/K	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
  1	543	催化剂a	12.3	42.3
  2	543	催化剂b	10.9	72.7
  3	553	催化剂a	15.3	39.1
  4	553	催化剂b	12.0	71.6

  ①在相同温度下，不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，你认为原因是

   

  。
  ②553K下，反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下，活化能最小的是

   

  。
  （3）工业上常用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。若在450℃和1.01×10⁶Pa时，向某密闭容器中通入1molCO和3molH₂，充分反应后CO的转化率达到95%，若其他条件相同时，改为通入1molH₂和1molCH₃OH，则CH₃OH的平衡转化率为

   

  ；工业实际生产时，采用图中M点对应的反应条件，而不是N点，请说明选择的理由：

   

  。
  
  组卷：41引用：1难度：0.9

  解析

• 21．氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有较大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。请回答下列问题。
  （1）用CO可将汽车尾气中的NO还原为N₂，反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-akJ•mol^-1，K=m。已知：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₁=+bkJ•mol^-1K₁=n,则CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO_2（g）ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示），K₂=

   

  （用含m、n的代数式表示）。
  （2）“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。M极是

   

  极，正极的电极反应式为

   

  。
  
  （3）N₂O可以被CO还原：N₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。在体积均为1L的恒容密闭容器A（500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同的催化剂。实验测得A、B中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。A中N₂O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，M点：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A中反应的平衡常数为

   

  （用分数表示），平衡常数：B

   

  A（填“大于”“小于”或“等于”）。
  
  （4）实验室中可用NaOH溶液吸收多余的NO₂：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。常温下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO₂，恰好完全反应得1L溶液，测得该溶液的pH=8，则HNO₂的电离常数为

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析