2021年山东省滨州市高考化学一模试卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法错误的是（　　）

  A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向正极移动

  B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

  C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应

  D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机
  组卷：49引用：1难度：0.6

  解析

• 2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障．下列做法错误的是（　　）

  A．银氨溶液应现用现配，不能留存

  B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中

  C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置

  D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

  B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

  C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

  D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
  组卷：149引用：4难度：0.8

  解析

• 4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献。茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如图）。关于咖啡因的说法错误的是（　　）

  A．分子式为C8H11O2N4

  B．能溶于水

  C．具有弱碱性，能与酸反应

  D．一定条件下，能与H2发生加成反应
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．1mol Fe（CO）5中的σ键数为5NA

  B．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05NA

  C．2.0g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

  D．1L 0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中，HC2O4-和C2O42-的离子数之和为0.01NA
  组卷：31引用：1难度：0.8

  解析

• 6．火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂

  高温

  2Cu+SO₂.下列说法错误的是（　　）

  A．Cu2S在该反应中只作还原剂

  B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色

  C．3.2g O2参与反应时，电子转移总数约为6×6.02×1022

  D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
  组卷：18引用：1难度：0.8

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三、非选择题：本题共5小题，共60分．

• 19．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出SO₂．在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
  （1）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺流程如图1。
  
  资料：当NaHSO₃溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体．
  ①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为

   

  ，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显

   

  性。（填“酸”、“中”或“碱”）
  ②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当pH=4.1时停止通入SO₂，此时溶液的溶质主要是

   

  。（填物质名称）
  ③Ⅲ中发生反应的化学方程式有

   

  ．
  （2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（Ⅵ）废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图2。
  ①加硫酸调废水pH至2.5，可增强Cr₂O₇^2-的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因

   

  。
  ②石灰乳的作用为

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 20．甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
  （1）工业上可以由水煤气合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．一定条件下，向密闭容器中通入2mol CO和4mol H₂，发生上述反应。
  ①图甲中，压强p₁

   

  p₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK（pK=-lgK）数值变化的点是

   

  。
  ③该反应的正逆反应速率表达式：v_正=k_正•c（CO）•c²（H₂），v_逆=k_逆•c（CH₃OH），k_正、k_逆为反应速率常数．在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”下同）；降低温度，

  k

  正

  k

  逆

  的值

   

  。
  （2）由CO₂制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₂
  ①已知有关化学键键能数据如下，由此计算△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  

  化学键	C=O	C-O	C-H	O-H	H-H
  键能/（kJ•mol-1）	810	343	413	465	436

  ②将3molCO₂和3molH₂混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后达到平衡，测得容器压强为60MPa,容器中CH₃OCH₃为0.2mol H₂O为1mol,此时CH₃OH的物质的量为

   

  ，反应Ⅰ的K_p=

   

  MPa^-2。（保留2位有效数字）
  组卷：61引用：2难度：0.6

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