2021-2022学年湖北省武汉市洪山区长虹中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

• 1．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（　　）

  A．增大化学反应速率

  B．提高平衡混合物中NH3的含量

  C．提高N2和H2的利用率

  D．降低NH3的沸点
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 2．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（　　）

  A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

  B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50.0%

  C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

  D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=50.0p总
  组卷：25引用：4难度：0.4

  解析

• 3．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）达到平衡。下列说法正确的是（　　）

  A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

  B．CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g）△H＜0

  C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

  D．保持容器体积不变，充入He,平衡向逆反应方向移动
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 4．根据Ca（OH）₂/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．△H5＞0

  B．△H1+△H2=0

  C．△H3=△H4+△H5

  D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
  组卷：101引用：13难度：0.5

  解析

• 5．在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g）  ΔH=akJ•mol^-1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（　　）
  

  t/℃	700	800	900	1000	1200
  K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

  A．a＜0

  B．该反应的化学平衡常数表达式为：K= c （ Z ） • c （ W ） c 2 （ X ） • c （ Y ）

  C．若在1L容器中通X和Y各0.3mol,在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为0.1mol,说明该反应已达平衡

  D．在1000℃时，反应Z+W⇌2X+Y的平衡常数为1.8
  组卷：33引用：2难度：0.4

  解析

• 6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

  A．0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

  B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

  D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）ΔH=+566.0 kJ/mol
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．甲醚又称二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H₂）制备二甲醚的反应原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.0kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₂
  回答下列问题：
  （1）若由合成气（CO、H₂）制备1molCH₃OCH₃（g），且生成H₂O（l），整个过程中放出的热量为244kJ，则ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。【已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH═+44.0kJ•mol^-1】
  （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c（CH₃OCH₃）=0.2mol•L^-1，用H₂表示反应①的速率是

   

  mol⋅L^-1•min^-1，可逆反应②的平衡常数K₂=

   

  。若在500K时，测得容器中n（CH₃OCH₃）=2n（CH₃OH），此时反应②的v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，下列说法正确的是

   

  。
  A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
  B.容器中CH₃OCH₃的体积分数增大
  C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小
  D.达到新平衡后体系的压强增大
  （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和H₂（g）进行反应①，平衡时CO（g）和H₂（g）的转化率如图所示，则a=

   

  （填数值）。
  （5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄，与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.4

  解析

• 19．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
  ①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=akJ•mol^-1
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1
  ③2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH₃
  请回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
  （2）能说明反应③已达平衡状态的标志是

   

  （填字母）。
  A.单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCO
  B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
  C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
  D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
  （3）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t₁时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol,n（NO）=2xmol,n（N₂）=ymol,则NO的平衡转化率为

   

  （用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO₂和xmolNO，则此时v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）烟气中也含有氮氧化物，C₂H₄可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为

   

  ，Cu²⁺负载量为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.3

  解析