2021-2022学年山东省临沂市高三（上）质检化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

  B．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

  C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  D．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
  组卷：18引用：2难度：0.7

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• 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

  B．活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂

  C．K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

  D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 3．甲烷在一定条件下可生成碳正离子（CH₃⁺）、碳负离子（CH₃^-）、甲基（-CH₃）和碳烯（：CH₂）等微粒。下列说法错误的是（　　）

  A．CH4为非极性分子

  B．CH3+和-CH3的空间结构均为平面三角形

  C．键角：CH3+＞CH3-

  D．CH3+和：CH2中碳原子杂化方式相同
  组卷：74引用：2难度：0.6

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• 4．实验室提供的玻璃仪器有导管、酒精灯、容量瓶、烧杯、蒸馏烧瓶、漏斗、胶头滴管（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（　　）

  A．制备氢氧化铁胶体

  B．除去乙醇中混有的乙酸

  C．粗盐的提纯

  D．配制0.1mol⋅L-1的硫酸溶液
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．100g质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氧原子数为2NA

  B．2.0g由H218O与D2O组成的物质中含有的中子数为NA

  C．常温下，0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA

  D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

  B． K w c （ H + ） =10-12溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  C．弱碱性溶液中：K+、Na+、I-、ClO-

  D．甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
  组卷：12引用：2难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．过硫酸钠（Na₂S₂O₈）是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化剂等。某化学小组对Na₂S₂O₈的制备和性质进行探究。
  I．实验室制备Na₂S₂O₈。
  
  已知：①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH

  55

  ℃

  Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
  ②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
  （1）Na₂S₂O₈中过氧键的数目为

   

  ；装置A的加热方式为

   

  ；装置B的作用是

   

  。
  （2）反应过程需要持续通入N₂的原因是

   

  。
  Ⅱ．探究Na₂S₂O₈的性质。
  （3）将0.40mol过硫酸钠与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定条件下，测得溶液中部分微粒的浓度如图所示（t时刻向溶液中加入少量MnO₂）。
  
  ①t时刻前发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②图中气体Y的化学式为

   

  ；加入少量MnO₂的目的是

   

  。
  （4）工业上用Na₂S₂O₈测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH₄NO₃的废水，用cmol⋅L^-1Na₂S₂O₈标准溶液滴定（氮元素被氧化为NO₃^-，杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为

   

  mg⋅L^-1（用含c、V的代数式表示）。
  组卷：11引用：3难度：0.5

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• 20．利用CO₂、H₂用为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁＜0
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O （g）△H₂=+40.9kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）利用ΔH₂计算ΔH₁时，还需要利用

   

  反应的ΔH。
  （2）使用新型催化剂，将1molCO₂和2.44molH₂在1L密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。（甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数）
  
  ①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是

   

  （填“D”、“E”或“F”）。
  ②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=

   

  。
  ③随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加，甲醇的选择率降低，其原因为

   

  。
  （3）研究表明，在电解质溶液中，CO₂可以被电化学还原。
  ①CO₂在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为

   

  。
  ②两种不同催化剂a、b上，CO₂电还原为CO的反应进程中（H⁺电还原为H₂同时发生）相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO₂电还原为CO的催化剂是

   

  （填“a”或“b”），理由是

   

  。
  
  组卷：22引用：2难度：0.5

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