2020年江苏省泰州市高考化学二模试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是（　　）

  A．集中深埋废旧电池	B．远海排放工业污水
  C．减少冶炼含硫矿物	D．推广使用一次性木筷
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析

• 2．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（　　）

  A．碘酊中质量数为127的碘原子： 53 127 I

  B．供氧剂中过氧化钙（CaO2）的电子式：

  C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO-

  D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
  组卷：68引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料

  B．晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

  C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张

  D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
  组卷：39引用：2难度：0.8

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-

  B．使酚酞变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-

  C．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、Br-、SCN-

  D．c（H+）=1×10-4mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
  组卷：89引用：1难度：0.5

  解析

• 5．高温下，Fe₂O₃和H₂反应可转化为Fe₃O₄，方程式为3Fe₂O₃+H₂

  高温

  2Fe₃O₄+H₂O．下列说法正确的是（　　）

  A．Fe2O3俗名磁性氧化铁

  B．该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

  C．每消耗160g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

  D．Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得
  组卷：64引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（　　）

  A． 制备Cl2	B． 收集Cl2
  C． 验证Cl2具有氧化性	D． 吸收Cl2尾气
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Na2O2与H2O反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-

  B．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+

  C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

三、解答题（共6小题，满分80分）

• 20．锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
  （1）锂硒电池具有优异的循环稳定性。
  ①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸（H₂SeO₃）溶液反应制得，则该反应的化学方程式为

   

  。
  ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：

   

  。充电时Li⁺向

   

  （填“Se”或“Li”）极迁移。
  ③Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是

   

  。
  
  （2）Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂（Li₂S@C）。
  ①Li₂S@C可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是

   

  。
  ②取一定量Li₂S@C样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。（固体残留率=

  固体样品的剩余质量

  固体样品的起始质量

  ×100%）分析300℃后，固体残留率变化的原因是

   

  。
  组卷：50引用：2难度：0.6

  解析

• 21．工业上生产铬单质涉及的反应如下：
  Na₂Cr₂O₇+2C

  高温

  Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑
  Cr₂O₃+2Al

  高温

  2Cr+Al₂O₃
  （1）Cr基态原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为

   

  。
  （3）与CO₃^2-互为等电子体的一种分子为

   

  （填化学式）。
  （4）Cr₂O₃具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr（OH）₄]．Na[Cr（OH）₄]中配体的化学式为

   

  ，1mol该配合物中含σ键数目为

   

  。
  （5）合金CrAl晶体的晶胞如图所示，写出该合金的化学式：

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析