2021-2022学年辽宁省沈阳市高三（上）质检化学试卷（一）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（　　）

  A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀

  B．神舟十一号飞船返回舱表面材料氮化硅属于共价晶体

  C．冷敷袋俗称冰袋，成分可以是硝酸铵和水

  D．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语表示错误的是（　　）

  A．CS2 的空间填充模型

  B．N2H4的电子式

  C．二氧化硅的分子式为SiO2

  D．.Cu的价电子排布式为3d104s1
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．明矾可用于对自来水进行杀菌消毒

  B．Fe（OH）3 和FeCl2均可通过化合反应得到

  C．95%乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒

  D．CO2通入CaCl2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口	该试剂瓶瓶口有白烟生成	该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸
  B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存 在水解平衡
  C	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	出现白色沉淀	证明该未知溶液中存在 SO42-或者SO32-
  D	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸	溶液变为棕黄色	稀硫酸具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是（　　）

  A．工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→Z

  B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去

  C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：1

  D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
  组卷：44引用：3难度：0.8

  解析

• 6．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）

  A．32gS8  中的共价键数目为NA

  B．25℃时，pH=1HNO3溶液中含有 NO - 3 的数目为0.1NA

  C．10g49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1NA

  D．1mol氨基（-NH2）中含有的电子数为10NA
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．2021年9月24日，我国科学家在（Science》上发表论文《无细胞化学酶从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。
  
  （1）第一步反应CO₂和H₂制CH₃OH的过程中原子利用率

   

  （填“能”或“不能”）达到100%。
  （2）在第二步反应中，H₂O₂为

   

  。
  A.反应物
  B.生成物
  C.催化剂
  D.中间产物
  （3）探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ•mol^-1
  Ⅱ.2CO₂（g）+5H₂（g）⇌C₂H₂（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ•mol^-1
  在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。
  
  已知：CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  物质的量

  ×100%
  ①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有

   

  。
  A.适当降温
  B.适当升温
  C.选择合适的催化剂
  ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主，并说明理由

   

  。
  ③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是

   

  （填“a”或“b”）。
  ④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 19．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
  （1）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的价电子轨道表示式 

   

  ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为

   

  。
  （2）NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示（其中H₂O和NaCl略去）。NaClO 氧化NH₃的总反应化学方程式为 

   

  。
  
  （3）改变

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  值约为

   

  。
  （4）室温下，用水稀释0.1mol•L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

   

  。
  A.

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  ⋅

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  
  B.

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C.c（H⁺）
  D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （5）25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将

   

   （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
  （6）工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图，其阳极电极反应式为

   

  。
  
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析