2022-2023学年广东省广州六中高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。）

• 1．稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素

  90

  39

  Y与

  91

  39

  Y的说法不正确的是（　　）

  A．元素Y的原子序数为39

  B． 90 39 Y与 91 39 Y的物理性质相同

  C．核素 91 39 T的原子核内有52个中子

  D． 90 39 Y与 91 39 Y互为同位素
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 2．正确佩戴口罩是阻止飞沫传播新冠肺炎的方法之一，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法不准确的是（　　）

  A．气溶胶中存在直径为1～100nm的粒子

  B．气溶胶能发生丁达尔效应

  C．气溶胶是一种分散系

  D．气溶胶的分散剂是其中的水蒸气
  组卷：38引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列物质的分类正确的一组是（　　）
  

  	A	B	C	D
  电解质	NH3	Na2CO3	NH4NO3	Fe（OH）3
  混合物	D2O	明矾	Na-K合金	漂白粉
  酸性氧化物	CO2	NO2	CO2	CO
  酸	HClO	CH3COOH	HClO4	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 4．工业上制取ClO₂的化学反应（未配平）：NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═ClO₂+NaHSO₄，下列说法正确的是（　　）

  A．SO2在反应中被还原

  B．NaClO3在反应中失去电子

  C．H2SO4在反应中作氧化剂

  D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
  组卷：35引用：1难度：0.8

  解析

• 5．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol的11B中，含有的中子数为0.6NA

  B．Zn与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

  C．标准状况下，2.24L水分子中共价键的数目为0.2NA

  D．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数且为0.2NA
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（　　）

  A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

  C．原子半径：T＞Q＞R

  D．单质T与NaOH溶液不反应
  组卷：43引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

  B．在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

  C．强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-

  D．碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共56分）

• 21．实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题；
  
  （1）盛放浓盐酸的仪器名称是

   

  ，A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）B中盛放的试剂是

   

  ，其作用是

   

  。
  （3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是

   

  。
  （4）E的作用是

   

  ，下列不能代替E中NaOH溶液的是

   

  （填一个合理答案标号）。
  A.Na₂SO₃溶液
  B.NaCl溶液
  C.FeCl₂溶液
  D.KI溶液
  （5）在一支试管中依次加入氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾（K₂FeO₄）生成，由此可知KClO具有

   

  性（填“氧化”或“还原”），完成并配平该反应的离子方程式：

   

  。
  （6）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI₂的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
  假设1：I^-被Cl₂氧化
  假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化
  请你完成如表，验证假设。
  

  实验步骤	预期现象	结论
  ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴		假设1正确
  ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴		假设2正确
  组卷：18引用：1难度：0.5

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• 22．某工厂以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO₄•7H₂O），其生产工艺如图：
  
  该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
  

  金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7

  回答下列问题：
  （1）碱浸时的离子方程式为

   

  。
  （2）“转化”过程中加入H₂O₂的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该过程用离子方程式表示为

   

  。“转化”过程中温度不宜过高，原因是

   

  。
  （3）调节pH=a,是为了将溶液中的

   

  元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是

   

  。
  （4）“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，

   

  。
  （5）“操作1”的具体操作是

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析