2022年天津市红桥区高考化学一模试卷

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）

• 1．2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运．下列说法错误的是（　　）

  A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

  B．冬奥场馆“冰丝带”使用CO2制冰，比氟利昂更环保

  C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料

  D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
  组卷：68引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列比较正确的是（　　）

  A．原子半径：N＞C	B．第一电离能：P＞S
  C．碱性：AI（OH）3＞Mg（OH）2	D．热稳定性：HCl＞HF
  组卷：45引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语书写不正确的是（　　）

  A．氯原子的结构示意图：

  B．CO2的结构式：O=C=O

  C．苯的空间填充模型：

  D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 4．化学与生产、生活及环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．过期药品应投入可回收垃圾箱内

  B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

  C．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

  D．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

  A．C（金刚石）和CO2	B．NaBr和HBr
  C．Cl2和KCl	D．CH4和H2O
  组卷：145引用：15难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 15．某小组同学欲在实验室中制备FeSO₄并进行性质探究。
  Ⅰ.FeSO₄的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO₄。
  （1）写出制备反应的离子方程式：

   

  。
  （2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：

   

  。
  Ⅱ.性质探究：将得到的FeSO₄晶体配成溶液后进行如下实验：
  

  序号	操作	实验现象
  实验i		滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

  （3）依据“溶液变为红色”的现象推断Fe²⁺被氧化，推断理由是

   

  。
  （4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN^-氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验ii：
  

  序号	操作	实验现象
  实验ⅱ	取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀

  补全反应：3SCN^-+13NO₃^-+

   

  ═

   

  +3CO₂↑+16NO↑+

   

  。
  （5）
  开展进一步研究，进行实验ⅲ、ⅳ。
  

  序号	操作	实验现象
  实验ⅲ		滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。
  实验ⅳ

  ①某同学依据实验ⅲ的现象得出结论：该条件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，该结论是否合理，请说明理由

   

  。
  ②对比实验ⅲ、ⅳ现象得出结论：该条件下，在t₁时刻内，HNO₃浓度降低后，仍可氧化Fe²⁺，但不能氧化SCN^-。实验ⅳ的现象是

   

  。
  Ⅲ.产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO₄•7H₂O晶体中Fe²⁺的含量。
  （6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定终点的实验现象是

   

  。Fe²⁺的含量为

   

  。
  组卷：81引用：3难度：0.6

  解析

• 16．将CH₄和CO₂两种引发温室效应的气体转化为合成气（H₂和CO），可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义．
  （1）利用CH₄、CO₂在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示．
  
  已知：i.CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ⋅mol^-1
  ii.CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165kJmol^-1
  ①过程I反应的化学方程式为

   

  ．
  ②该技术总反应的热化学方程式为

   

  ．
  ③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是

   

  ．
  
  （2）甲烷的水蒸气重整涉及以下反应
  I．CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ⋅mol^-1
  II．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=41kJ⋅mol^-1
  在一密闭体积可变容器中，通入1molCH₄和3molH₂O（g）发生甲烷的水蒸气重整反应．
  ①反应I的平衡常数的表达式为

   

  ．反应II平衡常数K（5000℃）

   

  K（700℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H₂的物质的量随温度变化如图2所示．温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是

   

  ．
  
  组卷：58引用：1难度：0.5

  解析