2021-2022学年山东省济南外国语学校高三（上）月考化学试卷（11月份）

一、单选题

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2O

  B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

  C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

  D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
  组卷：13引用：3难度：0.8

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• 2．下列说法正确的是（　　）
  ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
  ②溶于水电离出H⁺的化合物都是酸
  ③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质
  ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
  ⑤SO₂溶于水，溶液能导电，故SO₂属于电解质
  ⑥相同条件下，H⁺浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
  ⑦NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

  A．③⑥

  B．①④⑦

  C．②③⑥

  D．④⑦
  组卷：62引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 4．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图（L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极）。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

  B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

  C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

  D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O 放电 充电 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
  组卷：726引用：14难度：0.8

  解析

• 5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。下列说法不正确的是（　　）
  

  ①	②	③
  在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

  A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

  B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

  C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

  D．将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
  组卷：1877引用：32难度：0.8

  解析

• 6．为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L^-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
  

  序号	35mL试剂	固体	混合前 温度/℃	混合后 温度/℃
  ①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
  ②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
  ③	盐酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
  ④	盐酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

  由此得出的结论正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

  B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

  C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

  D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
  组卷：230引用：13难度：0.7

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三、填空题（每空2分）

• 18．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  （1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

  物质	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃烧热△H/（kJ•mol-1）	-286	-394	-3268

  则25℃时H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的热化学方程式为

   

  。
  （2）一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
  
  ①该反应历程中控速步骤的能垒为

   

  eV。
  ②写出虚线框内发生的化学反应方程式

   

  。
  （3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO₂（g）的初始压强应大于

   

  kPa。
  （4）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
  Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在

   

  （填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
  Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
  Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
  Ⅲ．

   

  
  Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃
  组卷：23引用：3难度：0.6

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• 19．中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
  （1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
  

  v正	v逆	平衡常数K	转化率α

  （2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量amol）进行反应，反应相同时间时测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ①下列说法不正确的是

   

  。
  A．ΔH₁小于零
  B．温度可影响产物的选择性
  C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
  D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
  ②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为

   

  （用a、V表示）。
  （3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=

   

  。（已知：常温下的K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K_a2（H₂CO₃）=5×10^-11]。
  ②欲用2LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为

   

  。[已知：常温下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液体积的变化）
  组卷：8引用：1难度：0.5

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