2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷0004

一、单项选择题，（共计18小题）

• 1．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

  A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

  B．实验室常用热的纯碱溶液去除油污

  C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

  D．农业生产中草木灰与铵态化肥不能混合使用
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．醋酸铵在水溶液中电离：CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+

  B．碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．Na2S溶液显碱性：S2-+H2O⇌H2S+OH-

  D．CuSO4溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．0.1mol14C中，含有0.6NA个中子

  B．含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA

  C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数为2NA

  D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色

  B．测定0.10mol•L-1HNO2溶液的pH=2

  C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

  D．HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO3-、OH-、H2O
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．无色透明溶液：Al3+、K+、HCO3-、Cl-

  B．通入CO2后的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、CH3COO-

  C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液：Na+、NH4+、SO42-、F-

  D．c（Fe3+）=1.0mol•L-1的溶液：Mg2+、SCN-、SO42-、NO3-
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 6．常温下，下列由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-10mol•L^-1的溶液是（　　）

  A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液

  B．0.01mol•L-1的NH3•H2O溶液

  C．pH=10的Na2CO3溶液

  D．pH=4的CH3COOH溶液
  组卷：134引用：1难度：0.6

  解析

• 7．相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液：
  ①CH₃COONa   ②NaHSO₄     ③NaCl     ④C₆H₅ONa,
  按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

  A．④＞①＞③＞②

  B．①＞④＞③＞②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞①＞②
  组卷：92引用：3难度：0.7

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二、填空题，（共计3大题）

• 20．钛白粉（TiO₂）在涂料、油墨等工业中有重要用途.实验室利用金红石（主要成分为TiO₂，含有少量SiO₂）制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下：
  Ⅰ．制备TiCl₄
  利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）

  △

  TiCl₄（g）+CO₂（g），在如图装置中制备TiCl₄。
  有关物质的性质如表。
  

  物质	熔点/C	沸点/℃	其它
  CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
  TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾
  SiCl4	-70	57.6	遇潮湿空气产生白雾

  （1）仪器A的名称为

   

  。
  （2）在组装好仪器之后，首先进行的操作是

   

  ；装置E的主要作用是

   

  。
  实验结束后将D中烧瓶内的液态混合物分离的操作名称是

   

  。
  Ⅱ．制备钛白粉
  在TiCl₄中加适量水，加热得到沉淀TiO₂•xH₂O，然后过滤、水洗、烘干、焙烧得到钛白粉.
  （3）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为

   

  。
  Ⅲ．测定钛白粉中TiO₂的质量分数
  （4）实验步骤如下：
  步骤一：将ag钛白粉试样溶于足量热的硫酸，在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti⁴⁺还原为Ti³⁺后过滤；
  步骤二：配制0.100mol•L^-11000mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2g硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O]于适量的稀硫酸中加热溶解，

   

  ，用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，

   

  ，再将容量瓶塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  步骤三：加入几滴KSCN溶液作指示剂，用配制的NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（将Ti³⁺氧化为Ti⁴⁺），消耗NH₄Fe（SO₄）₂溶液的体积VmL。
  ①补齐步骤二中实验操作

   

  、

   

  。
  ②钛白粉试样中所含TiO₂的质量分数表达式为

   

  。
  ③下列关于测定结果的分析，说法正确的是

   

  。（填字母）
  a.若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏低
  b.若步骤二中未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致测定结果偏低
  c.若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果偏低
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 21．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
  （1）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
  

  t/min	0	40	80	120	160
  n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
  n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应，平衡常数的表达式为K=

   

  。
  ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=

   

  。
  （2）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：
  
  ①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）

   

   K_c（B） （填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）点。
  ②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

   

  。（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  （3）对于2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在一定温度下，于IL的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
  ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  （填字母代号）。
  A.c（CO）═c（CO₂）
  B.容器中混合气体密度不变
  C.v（N₂）_正═2v（NO）_逆
  D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
  ②图2为容器内的压强（P）与起始压强（P₀）的比值（

  P

  P

  0

  ）随时间（t）的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为（5，0.925）和（10，0.90）。平衡时NO的转化率为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析