2020-2021学年山西省朔州市怀仁市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）
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1．下列过程符合△H＜0的是（ ）
（已知：
）组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.7 -
3．热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，下列说法正确的是（ ）
组卷：146引用：4难度：0.5 -
4．反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，
反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H＜0．
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）组卷：53引用：7难度：0.9 -
5．下列实验误差分析错误的是（ ）
组卷：134引用：2难度：0.5 -
6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.6 -
7．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是（ ）
组卷：60引用：1难度：0.6 -
8．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ ）组卷：1068引用：28难度：0.5 -
9．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，t1随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是（ ）组卷：168引用：5难度：0.4
二、解答题（共4小题，满分52分）
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27．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图1。
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）加快“碱溶”速率的措施有、（至少列举2种）。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH。（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）写出“电解Ⅰ”的化学方程。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图2所示。A的化学式为，交换膜是（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极上的电极反应式为。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有。组卷：4引用：1难度：0.5 -
28．氮、磷元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。
已知：Ⅰ．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-167.7kJ•mol-1
Ⅲ．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-809.6kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是。
（2）研究发现反应Ⅱ分两步进行：
第一步：2NO（g）═N2O2（g）△H＜0快反应；
第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0慢反应；
下列有关叙述正确的是。
A．反应速率：v（第一步）＞v（第二步）
B．活化能：E（第一步）＞E（第二步）
C．决定反应Ⅱ速率快慢的步骤为第二步
D．若第二步的v正=k正c（N2O2）•c（O2）、v逆=k逆c2（NO2），则第二步的平衡常数K=K正•K逆
（3）将NH3与O2按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应Ⅲ，NO的分压（p）与反应时间（t）和温度（T）的关系如图：由图象可判断反应温度：T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），催化剂效率：催化剂M催化剂N，T1℃时，在催化剂M作用下，0~10min内的平均反应速率v[NH3（g）]=kPa•min-1。
（4）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①NaH2PO2是。（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）
②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图象为；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图象为。
组卷：4引用：1难度：0.5
