2021-2022学年山西省临汾市侯马一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共18小题，每小题3分共54分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应不需要加热即可进行

  B．化学键断裂需要吸收能量

  C．中和反应是吸热反应

  D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为不正确的是（　　）

  A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

  B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

  C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

  D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
  组卷：70引用：11难度：0.7

  解析

• 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ•mol-1

  B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B．在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变

  C．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D．使用催化剂，可以改变反应的△H
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 5．将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1

  B．用物质B表示的反应速率为0.3mol（L•s）-1

  C．2s时物质A的转化率为30%

  D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1
  组卷：23引用：10难度：0.9

  解析

• 6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．S（s,单斜）=S（s,正交）△H=+0.33 kJ/mol

  B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  C．正交硫比单斜硫稳定

  D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
  组卷：74引用：6难度：0.9

  解析

• 7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  值增大，可以采取的措施是（　　）

  A．加少量烧碱溶液	B．降低温度
  C．加少量冰醋酸	D．加水
  组卷：130引用：41难度：0.7

  解析

二、填空题（共34分）

• 21．含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
  （1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
  反应Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁
  反应Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）    K₂
  ①反应Ⅲ：4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是

   

  。
  A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
  B．容器内气体密度不变
  C．容器内气体颜色不变
  D．容器内NaNO₃浓度保持不变
  （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡。
  ③测得Cl₂的体积分数为

  1

  9

  ，则平衡时NO的转化率α₁=

   

  ；
  ④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“无法判断”）。
  ⑤实验测得：v_正=k_正c²（NO） c（Cl₂），v_逆=k_逆c²（ClNO），k_正、k_逆为速率常数。T₁时，k_正=

   

  （以k_逆表示）。当温度改变为T₂时，k_正=72k_逆，则T₂

   

  T₁（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是

   

  。
  
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

三、实验题（12分）

• 22．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
  （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

   

  为止．
  （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

   

  （填字母序号）．
  A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为

   

  mL．
  （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol•L-1盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度

   

  ．（保留4位有效数字）
  组卷：82引用：8难度：0.3

  解析