2022-2023学年黑龙江省哈师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同

  B．0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

  C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

  D．100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
  组卷：39引用：9难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是（　　）

  A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大

  B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率

  C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

  D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 3．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应一定可以自发进行

  B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

  C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零

  D．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，该反应的ΔH＞0
  组卷：30引用：3难度：0.9

  解析

• 4．常温下，某溶液中c（H⁺）_水=10^-13mol⋅L^-1，下列各组离子可能共存的是（　　）

  A．Na+、Fe3+、CH3COO-、SO42-

  B．K+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

  D．Al3+、Fe3+、S2-、SO42-
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 5．如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0的图象正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：19引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  C．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
  组卷：46引用：4难度：0.7

  解析

• 7．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
  反应1：（CH₃）₃CBr→（CH₃）₂C═CH₂+HBr
  反应2：C₂H₅OH+（CH₃）₃CBr→（CH₃）₃C—OC₂H₅+HBr
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．过渡态能量：①＞③＞②

  B．（CH3）3CBr转化为（CH3）3C+Br-的反应速率比（CH3）3C+Br-转化为（CH3）3C=CH2的反应速率快

  C．（CH3）3C+是反应1和反应2共同的催化剂

  D．反应1和反应2都是放热反应
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

  A．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

  B．2NO2（g）⇌N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

  C．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

  D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
  组卷：142引用：12难度：0.7

  解析

• 9．化肥生产工业的重要原料。传统的Haber-Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

  B．将氨及时液化分离可加快化学反应速率

  C．当2v（H2）正=3v（NH3）逆时，反应达到平衡状态

  D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

四、实验题（本题包括2个小题。共25分。）

• 28．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
  Ⅰ．测定化学反应速率
  该同学利用如图装置测定化学反应速率．
  （已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
  （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是

   

  ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是

   

  ．
  （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是

   

  ．
  （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：

   

  
  Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．
  

  实验序号	体积V/mL				时间/s
  	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
  ①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
  ②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
  ③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

  （已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）
  （4）该实验进行的目的是

   

  ，淀粉溶液的作用是

   

  ，表中V_x=

   

   mL，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：

   

  ．
  组卷：19引用：4难度：0.5

  解析

• 29．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁夹，滴定管夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
  药品：①NaOH固体；②0.1000mol⋅L^-1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液；⑤蒸馏水。
  试回答以下问题：
  （1）作酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

   

  。
  （2）在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，将分别盛有4mL0.01mol⋅L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol⋅L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的试管置于热水中，将另外两支盛有4mL0.01mol⋅L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol⋅L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的试管置于冷水中，温度稳定后，将热水和冷水中的两支试管分别混合，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_热水

   

  t_冷水（填“＞”、“=”或“＜”）。该反应的离子方程式：

   

  。
  （3）实验室乙二酸样品中混有少量泥沙，利用这个反应的原理来测定乙二酸纯度，实验步骤为：
  ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
  ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol⋅L^-1KMnO₄溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当

   

  ，说明达到滴定终点。
  ③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则乙二酸溶液的浓度为

   

  ，此样品的纯度为

   

  。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）
  

  序号	滴定前读数	滴定后读数
  1	0.00	20.01
  2	1.00	20.99
  3	0.00	21.20

  ④误差分析：下列操作会导致测定乙二酸溶液的浓度偏高的是

   

  。
  A.未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
  B.滴定前锥形瓶有少量水
  C.读取KMnO₄溶液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
  D.达到滴定终点时，立即读数
  组卷：16引用：1难度：0.6

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