2021-2022学年甘肃省庆阳六中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共9小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共27分。）

• 1．我国成功研制的铯（¹³³Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（　　）

  A．23

  B．55

  C．78

  D．133
  组卷：62引用：6难度：0.9

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• 2．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（　　）

  A．得电子能力 F2＞Cl2＞Br2＞I2

  B．还原能力 F-＜Cl-＜Br-＜I-

  C．稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI

  D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 3．X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子序数：Y＞X＞Z

  B．原子半径：Z＞X＞Y

  C．单质的还原性：X＞Y

  D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
  组卷：109引用：7难度：0.5

  解析

• 4．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．X的化学式为AgS

  B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

  C．反应中Ag和H2S均是还原剂

  D．每生成1个X，反应转移2e-
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NA

  B．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA

  C．0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA

  D．1 L0.4mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA
  组卷：229引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共4小题，每个小题中除方程式每空3分外，其他每空2分，共57分。

• 16．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
  
  请回答下列问题：
  （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是

   

  （填操作名称）．
  （2）沉淀B的成分是

   

  （填化学式，下同），沉淀C的成分是

   

  ；溶液D中所含的酸根离子是

   

  ．
  （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为

   

  ；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为

   

  ．
  （4）能否将向溶液D中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？

   

  （填 能 或 不能）其理由是

   

  ．
  组卷：315引用：6难度：0.1

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• 17．某化学兴趣小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
  

  实验方案	实验现象
  1、将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12. 2、取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4（液体积变化忽略不计）。 3、分别放入大小相同的红色纸条。	pH=10	10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
  	pH=7	10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
  	pH=4	10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。

  已知：溶液中HClO、ClO^-的物质的量（a）随溶液pH变化的关系如图所示：
  ①由实验现象可知：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色

   

  。
  ②结合图象分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因

   

  。
  ③结合实验现象和图象可知，氧化性：HClO

   

  NaClO（填“＞”或“＜”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式

   

  。
  综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
  组卷：1引用：1难度：0.7

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