2021-2022学年上海交大附中高一（下）开学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

• 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

  B．在月饼包装盒中放入生石灰，能防止月饼氧化变质

  C．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好

  D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖
  组卷：4引用：1难度：0.8

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• 2．下列有关分散系说法正确的是（　　）

  A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

  B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

  C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

  D．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电
  组卷：45引用：4难度：0.9

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• 3．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

  B．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  C．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

  D．1L1mol⋅L-1NaCl溶液含有28NA个电子
  组卷：15引用：1难度：0.8

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• 4．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）

  A．充入的CO分子数比CO2分子数少

  B．甲容器的体积比乙容器的体积小

  C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

  D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
  组卷：137引用：4难度：0.6

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• 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	CaCO3	NaCl	Fe	HNO3
  弱电解质	H3PO4	NH3	CH3COOH	Fe（OH）3
  非电解质	C2H5OH	BaSO4	C12H22O11（蔗糖）	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.8

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• 6．下列药品的保存方法正确的是（　　）

  A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

  B．氯水密封于无色试剂瓶中

  C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封

  D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中
  组卷：20引用：2难度：0.7

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• 7．如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（　　）

  A．实验结束后未冷却至室温便读数，会导致测定结果偏小

  B．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败

  C．称取质量为0.108g铝带误作镁带用，会导致测定结果偏小

  D．上提水准管后，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
  组卷：81引用：2难度：0.8

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• 8．为了配制95mL1mol⋅L^-1NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
  ①选择刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制
  ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
  ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液都转移入容量瓶中
  ④定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
  ⑤由于不慎，定容时液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分

  A．②④⑤

  B．①⑤

  C．②③⑤

  D．①②
  组卷：11引用：1难度：0.7

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二、综合分析题

• 23．某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法省略，检验其他负离子的过程如图所示。
  
  （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①

   

  ②

   

  ③

   

  ④

   

  ⑤

   

  。
  （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

   

  、

   

  、

   

  。
  （3）白色沉淀A中加试剂②反应的离子方程式是

   

  。
  （4）无色溶液C中加试剂③的主要目的是

   

  。
  （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

   

  。
  组卷：36引用：1难度：0.6

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• 24．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫黄（S）共煮得到，装置如图。（已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。）
  （1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲（浓硫酸）并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O生成物中，属于非电解质的是

   

  。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为

   

  ，该过程中体现出浓硫酸

   

  的性质。
  （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
  ①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生

   

  和

   

  （都用离子方程式表示）。
  ②装置B、D的试剂相同，均为

   

  。
  步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
  （3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g,h→

   

  ，

   

  →

   

  ，

   

  →d。
  
  （4）Na₂S₂O₃还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl₂，往溶液中加入适量的Na₂S₂O₃溶液，使其恰好与残留的Cl₂完全反应，离子方程式为S₂

  O

  2

  -

  3

  +4Cl₂+5H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +8Cl^-+10H⁺，请设计实验方案，证明溶液中有Cl^-

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析