2021-2022学年广东省深圳实验学校高二（上）第二次段考化学试卷

一、选择题I（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

  B．用氯化钠作pH调节剂

  C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈

  D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
  组卷：6引用：4难度：0.8

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• 2．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（　　）

  A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

  B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

  C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

  D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
  组卷：219引用：6难度：0.7

  解析

• 3．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

  A．该反应可以自发进行

  B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1

  C．若使用催化剂可以减小a、b的差值

  D．1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量
  组卷：55引用：5难度：0.6

  解析

• 4．镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势

  B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极

  C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

  D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用
  组卷：227引用：6难度：0.7

  解析

• 5．如表有机化合物的分类不正确的是（　　）
  

  A	B
  苯的同系物	芳香族化合物
  C	D
  不饱和烃	醇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）

  A．CH3CH═CH2和	B．苯与
  C．和	D．甲酸和甲酸甲酯
  组卷：11引用：2难度：0.6

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三、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）

• 19．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
  （1）下列溶液①0.1mol•L^-1盐酸②0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液③0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液④0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液⑤0.1mol•L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为

   

  （填序号）。
  （2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸（H⁺）

   

  c_氨水（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）。在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为

   

  ，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

   

  。
  （3）已知25℃时，CO₃^2-水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

   

  。
  （4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，该温度下向1L0.03mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入1L0.01mol•L^-1的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl^-）=

   

  mol•L^-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl^-）

   

  （填“增大”或“减小”或“不变”）。
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 20．铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
  ①3H₂（g）+Fe₂O₃（s）⇌2Fe（s）+3H₂O（g） ΔH₁=-26.5kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-160kJ•mol^-1
  （1）恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g）。
  ①该反应的ΔH=

   

  。
  ②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.消耗4molFe₂O₃的同时，消耗3molCO₂
  b.容器内气体的颜色不再改变
  c.容器内压强不再改变
  d.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂O）
  （2）在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s）发生反应：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（l）+3CO₂（g）。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1，10min内用Fe₂O₃（s）表示的平均反应速率为

   

  g•min^-1；T℃下该反应的K_p=

   

  （用分压表示，分压=总压×物质的量分数）；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂O（l）、2molCO₂（g），则起始时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g），测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是

   

  ，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.7

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