2020-2021学年福建省福州四中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个正确选项）

• 1．中国科学技术大学在光解水制氢（如图）过程中巧妙地把纳米制造技术和湿化学方法结合起来，首次揭开了硅材料“光解水制氢”机制的“神秘面纱”。光化学电池光解水制氢的能量转化形式主要为（　　）

  A．化学能转化为电能	B．化学能转化为光能
  C．光能转化为化学能	D．电能转化为光能
  组卷：0引用：1难度：0.8

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• 2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

  B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

  C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

  D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
  组卷：45引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述与电化学腐蚀有关的是（　　）

  A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

  B．在空气中金属镁具有较好的抗腐蚀性

  C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质

  D．把铁片投入到氯化铜溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
  组卷：4引用：3难度：0.7

  解析

• 4．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）

  A．Cu（NO3）2

  B．K2SO4

  C．HCl

  D．NaOH
  组卷：23引用：6难度：0.9

  解析

• 5．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：119引用：46难度：0.9

  解析

• 6．在恒温恒容的容器里进行下列反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）

  A．变大

  B．变小

  C．不变

  D．无法判断
  组卷：51引用：3难度：0.9

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• 7．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：1难度：0.9

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• 8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

  D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
  组卷：45引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

• 24．饮用水中的NO₃^-主要来自NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如下：
  
  试写出1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式：

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 25．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。
  

  化学反应	平衡常数	温度
  		500℃	700℃	800℃
  ①2H22（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1	1.7	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）	K3

  回答下列问题：
  （1）判断反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）根据反应①、②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代数式表示）。
  （3）某温度下反应①中各物质的平衡浓度符合下式：20c（CH₃OH）=3c（CO）•c²（H₂）。试判断此时的温度为

   

  .
  （4）500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0.4mol•L^-1、1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.4mol•L^-1，此时v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （5）500℃时，在2L密闭容器中加入2mol H₂和amol CO₂进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%，则a=

   

  mol,用H₂表示该反应达到平衡时的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：2引用：1难度：0.5

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