2020-2021学年陕西省宝鸡市凤翔中学高二（上）期中化学试卷

一．选择题（共10小题，每小题4分，共40分）

• 1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

  A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

  C．在农村推广使用沼气

  D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
  组卷：58引用：9难度：0.9

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• 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：56引用：6难度：0.7

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• 3．下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（　　）

  A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行

  B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小

  C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小

  D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 4．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

  B．将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应

  C．由图3可知，反应①的△H1小于反应②的△H2

  D．由图3可知，△H3=△H1+△H2
  组卷：27引用：3难度：0.5

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二、非选择题（本题包括4个小题，共60分）

• 13．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
  （1）判断该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填字母）。
  A．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      B．容器内气体的压强不变
  C．容器内混合气体的密度保持不变              D．SO₃的物质的量不再变化
  E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  （2）①SO₂的转化率=

   

  ；②达到平衡时反应放出的热量为

   

  kJ；③此温度下该反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
  ①温度关系：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ②平衡常数关系：K_A

   

  K_B，K_A

   

  K_D。
  组卷：51引用：3难度：0.5

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• 14．（1）已知常温时，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=

   

  醋酸的电离平衡常数K=

   

  
  （2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
  ①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是

   

  。
  ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c（CH₃COO^-）

   

  c点溶液中的c（NH₄⁺）。（填“＜”、“＞”或“=”）
  （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

   

  （用编号填写）
  a.CH₃COONa     b.Na₂CO₃    c.NaClO     d.NaHCO₃
  ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

   
  组卷：106引用：2难度：0.5

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