2021-2022学年上海市徐汇中学高三（上）期中化学试卷

一.选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确选项）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒

  B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂

  C．SO2广泛用于食品的漂白

  D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 2．2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO₂的新方法，其总反应为NaCl+CO₂

  通电

  CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  B．C碳原子轨道表示式：

  C．CO2（O=C=O）的比例模型：

  D．ClO-的电子式：
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 3．含有极性键的非极性分子是（　　）

  A．SiO2

  B．CO2

  C．N2

  D．NaOH
  组卷：92引用：2难度：0.6

  解析

• 4．有关化学键和晶体的说法正确的是（　　）

  A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

  B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

  C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键

  D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键
  组卷：46引用：3难度：0.8

  解析

• 5．短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放出能量Q₁和Q₂。已知Q₁＜Q₂，下列判断正确的是（　　）

  A．非金属性：X＞Y	B．稳定性：HY＞HX
  C．酸性：HYO4＞HXO4	D．还原性：HY＞HX
  组卷：71引用：2难度：0.5

  解析

• 6．如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是（　　）
  

  A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c

  B．b和f的氧化物都能溶于水

  C．金属性：d＜e

  D．e和g的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 7．能用键能解释，且结论正确的是（　　）

  A．熔点：金刚石＞晶体硅	B．分子稳定性：H2O＞HF
  C．溶解度：SO2＞CO2	D．状态：常温时Cl2是气态
  组卷：82引用：3难度：0.9

  解析

• 8．碳循环对人类生存、发展有着重要意义。碳循环示意图如下，有关说法错误的是（　　）
  

  A．碳是构成有机物的主要元素

  B．石油的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

  C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

  D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
  组卷：61引用：2难度：0.5

  解析

二.综合分析题（共60分）

• 23．苯酚（）是一种重要的化工原料，通过下列路线可合成香料、阿司匹林和一些高分子化合物。
  已知：
  
  （1）苯酚可以看成是苯分子里一个氢原子被

   

  取代的生成物，其分子量是

   

  。
  （2）香料C的结构简式是

   

  。
  （3）反应②的化学方程式为

   

  ，反应类型是

   

  。
  （4）写出一种满足下列条件的C₆H₁₀O的同分异构体的结构简式

   

  。
  ①有碳碳双键；
  ②能发生银镜反应；
  ③有6个化学环境相同的氢原子。
  检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是

   

  。
  （5）请把路线二中G→H的合成路线补充完整

   

  。（无机试剂任选）（合成路线常用的表达方式为：A

  反应试剂

  反应条件

  B……

  反应试剂

  反应条件

  目标产物）
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析

• 24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化⼯原料。试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、
  Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质）为原料制备。
  实验室提纯NaCl 的流程如图。
  
  提供的试剂：饱和Na₂CO₃ 溶液、饱和K₂CO₃ 溶液、NaOH 溶液、BaCl₂ 溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
  （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为

   

  、NaOH、

   

  （只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表⾯附带的少量KCl,在提供的试剂中，选⽤的试剂为

   

  。
  （2）操作X为

   

  ，用提纯的NaCl 配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所⽤的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

   

  。（填仪器名称）
  （3）⽤如图所⽰装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl⽓体，并通入NaCl饱和溶液中使 NaCl结晶析出。
  
  ①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利⽤了浓硫酸的性质是

   

  （填编号），相比分液漏斗，选用仪器a的优点是

   

  。
  a.高沸点
  b.强酸性
  c.强氧化性
  ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是

   

  。
  （4）设计如下实验测定NaCl产品中 SO₄^2-的含量，填写下列表格。
  

  	操作	目的/结论
  ①	称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调⾄弱酸性，滴加过量c1mol/L BaCl2溶液V1mL	目的：   。
  ②	过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g	结论：样品中 SO42-的质量分数为   。（列算式）
  组卷：26引用：2难度：0.5

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