2021-2022学年北京理工大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）

• 1．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

  A．在糕点包装内放置小包除氧剂

  B．在糖果制作过程中添加着色剂

  C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  组卷：36引用：5难度：0.5

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• 2．2mol NH₃和3mol O₂在2L密闭容器中发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.5mol NO．下列有关说法正确的是（　　）

  A．达到平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大

  D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=0.75mol•L-1•min-1
  组卷：28引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H2的燃烧热为a kJ•mol-1     H2+Cl2 点燃 2HCl△H=-a kJ•mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

  D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ•mol-1
  组卷：150引用：17难度：0.6

  解析

• 4．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）

  高温

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g）。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　）

  A．增加铁粉的质量

  B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大

  C．将容器的体积缩小一半

  D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大
  组卷：136引用：7难度：0.5

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
  组卷：37引用：4难度：0.7

  解析

• 6．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为v_正=k_正•c_顺和v_逆=k_逆•c_反，k_正和k_逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是（　　）

  A．该反应的平衡常数K可能为0

  B．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K=k正/k逆

  C．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

  D．温度降低，k正增大，k逆减小
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 7．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（　　）

  A．反应在c点达到平衡状态

  B．反应物浓度：a点小于b点

  C．反应物的总能量低于生成物的总能量

  D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
  组卷：1447引用：111难度：0.5

  解析

• 8．对于平衡体系 mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）  ΔH＜0.下列结论中不正确的是（　　）

  A．温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的1.5倍，则 m+n＞p+q

  B．若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，气体总浓度一定比原来的 2 倍要大

  C．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m：n

  D．若 m+n＞p+q,mmolA与nmolB 反应达到平衡，A 的转化率为 a1；2mmolA 与2nmolB 反应达到平衡，A 的转化率为大于 a1
  组卷：40引用：2难度：0.5

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• 9．关于如图装置的说法，错误的是（　　）

  A．盐桥内的 K+移向CuSO4溶液

  B．若将 Cu 电极换成石墨电极，原电池反应不改变

  C．铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑

  D．Zn为电池的负极
  组卷：66引用：3难度：0.5

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• 10．将一定量氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＞0

  B．A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294

  C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

  D．30℃时，B点对应状态的v正＜v逆
  组卷：103引用：4难度：0.5

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二、填空题

• 29．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）则反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）以下说法能说明反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）达到平衡状态的有

   

  。
  A．CO和CH₃OCH₃的浓度之比保持3：1不变
  B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
  C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
  D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
  （3）如图1所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
  
  ①A池中b电极反应式为

   

  。
  ②若装置B中溶液体积为300mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.0025mol二甲醚时，装置B中溶液的pH为

   

  。
  （4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：（已知气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数）
  ①该反应△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡

   

  。（填“正移”“逆移”或“不移动”）
  ②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为

   

  。（保留2位有效数字）
  ③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

   

  p_总。
  组卷：32引用：2难度：0.5

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• 30．煤制天然气的工艺流程简图如图1：
  
  （1）反应I：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：

   

  ．
  （2）反应II：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
  ①判断T₁、T₂和T₃的大小关系：

   

  ．（从小到大的顺序）
  ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是

   

  （填“T₁”或“T₂”或“T₃”）．
  （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H₂S和

   

  ．
  ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是

   

  ．
  组卷：27引用：5难度：0.5

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