2021-2022学年陕西省宝鸡市金台区高二（上）期末化学试卷（理科）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括22小题，1-15题每小题2分，16-22题每题3分，共51分）

• 1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是（　　）

  A．石碱的主要成分为K2CO3

  B．“浣衣发面”过程中均有CO2产生

  C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

  D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力
  组卷：56引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列关于电解质的说法，正确的是（　　）

  A．金属能导电，属于电解质

  B．乙酸是有机物，属于非电解质

  C．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

  D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
  组卷：10引用：2难度：0.8

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• 3．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，ΔS＜0。下列有关工合成氨的说法正确的是（　　）

  A．因为ΔH＜0，所以该反应一定能自发进行

  B．因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行

  C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

  D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

  A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定

  D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

• 5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：173引用：20难度：0.7

  解析

• 6．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

  A．HF溶于水：HF⇌H++F-

  B．NaHCO3⇌Na++H++CO32-

  C．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-

  D．H2S⇌2H++S2-
  组卷：38引用：3难度：0.7

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• 7．下列事实一定能说明NH₃•H₂O是弱碱的是（　　）
  ①用NH₃•H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗
  ②NH₃•H₂O能与HCl发生反应
  ③常温下，0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液的pH为11
  ④NH₃•H₂O能与AlCl₃溶液反应产生Al（OH）₃
  ⑤NH₃•H₂O与水能以任意比互溶
  ⑥NH₃•H₂O能使紫色石蕊试液变蓝

  A．①②

  B．②③⑤

  C．③④⑥

  D．③
  组卷：15引用：3难度：0.6

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• 8．在0.1mol•L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN⇌H⁺+CN^-，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A．加热，平衡正向移动，电离常数变大

  B．加水，平衡正向移动，电离常数变大

  C．滴加少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少

  D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
  组卷：18引用：3难度：0.6

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二、填空题（本题包括4小题，共49分）：

• 25．难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
  

  难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	BaSO4
  Ksp	1.8×10-10	4.9×10-13	8.3×10-17	1×10-10

  （1）现将足量AgCl（s）分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol•L^-1盐酸；③100mL0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol•L^-1MgCl₂溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag⁺浓度由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  为

   

  。
  （3）钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol•L^-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能否通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺并说明理由。（已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol•L^-1）

   

  。
  组卷：74引用：3难度：0.6

  解析

• 26．钢铁工业是国家工业的基础，请回答下列有关问题。
  （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：

   

  。
  （2）如图1各装置中，铁棒被腐蚀由难到易的顺序是

   

  。
  
  （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，其装置如图2所示。
  ①B电极对应的金属是

   

  （填元素名称），A电极的电极反应式是

   

  。
  ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀过程中电路中通过的电子为0.2mol,电镀完成后，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两电极的质量相差

   

  g。
  ③若A、B都为惰性电极，则该电解池总反应的离子方程式为：

   

  。
  （4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li

  放电

  充电

  LiFePO₄，下列各种叙述不正确的是

   

  
  A放电时，Li作负极
  B电解质溶液为非水溶液体系
  C充电时铁元素发生还原反应
  D若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g
  组卷：8引用：2难度：0.6

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