人教版（2019）选择性必修1《2.2 化学平衡》2020年同步练习卷（7）

• 1．温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g） ⇌2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反应0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol•（L•min）-1

  B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2

  C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

  D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
  组卷：88引用：13难度：0.6

  解析

• 2．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经 2s（秒）后测得 C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
  ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
  ②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
  ③2s 时物质 A 的转化率为70%  
  ④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．
  ⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；
  其中正确的是（　　）

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  组卷：73引用：5难度：0.9

  解析

• 3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g） 如图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n（C₂H₄）：n（H₂O）=1：1]．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．Y对应的乙醇的物质的量分数为 1 9

  B．X、Y、Z对应的反应速率：υ（X）＞υ（Y）＞υ（Z）

  C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX＜KY＜KZ

  D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
  组卷：47引用：9难度：0.6

  解析

• 4．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H₂O（g）+C₂H₄（g）⇌CH₃CH₂OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．a、b两点平衡常数：b＞a

  B．压强大小顺序：P1＞P2＞P3

  C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

  D．其他条件不变，增大起始投料 n （ H 2 O ） n （ C 2 H 4 ） ，可提高乙烯转化率
  组卷：444引用：9难度：0.7

  解析

• 5．已知：2CH₃COCH₃（1）

  催化剂

  CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（1）。取等量CH₃COCH₃分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是  （　　）

  A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

  B．升高温度能提高反应物的平衡转化率

  C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

  D．化学反应速率的大小顺序为：d＞b＞c
  组卷：297引用：11难度：0.5

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• 6．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H₂+2NO（g）+SO₂（g）⇌N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）

  A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡

  B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

  C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

  D．化学平衡常数表达式为K= c （ N 2 ） • c 4 （ H 2 O ） c 4 （ H 2 ） • c 2 （ NO ） • c （ SO 2 ）
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 7．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）

  A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

  B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均相同

  C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

  D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
  组卷：22引用：1难度：0.8

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• 8．在2L密闭容器中进行反应C （s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0，测得c（H₂O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确的是（　　）

  A．0～5min内，v （H2）=0.05mol/（L•min）

  B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

  C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

  D．5min时该反应的v （正）大于11 min 时的v （逆）
  组卷：105引用：4难度：0.7

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• 24．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意义．
  （1）用CO可以合成甲醇．
  已知：CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃
  请写出由CO和H₂形成CH₃OH的热化学方程式

   

  。
  （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H，CO转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①下列说法正确的是

   

  
  A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
  B．若容器内各气体平均相对分子质量恒定，反应达到平衡状态
  C．若v（CO）=v（CH₃OH）时，反应达到平衡状态
  D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
  ②该反应的△H

   

  0，p₂

   

  p₁（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ③100℃时，该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  （3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂，发生CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  
  （4）T₁℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H₂表示的反应速率为v（H₂）=

   

  ．T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1mol CO、2mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积

   

  5L（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁℃时，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=

   

  。
  （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：

   

  ．该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 25．2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。
  
  （1）Cu（NO₃）₂是制备“催化剂X”的重要试剂。
  
  ①气体A是

   

  。
  ②实验室用Cu（NO₃）₂固体配制溶液，常加入少量稀HNO₃．运用化学平衡原理简述HNO₃的作用

   

  。
  ③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是

   

  。
  （2）过程a包括以下3个主要反应：
  Ⅰ．CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）△H₁
  Ⅱ．CH₃COOCH₃+C₂H₅OH（g）⇌CH₃COOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
  Ⅲ．CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）△H₃
  相同时间内，测得CH₃COOCH₃转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=

  n

  （

  最终转化为乙醇的

  CH

  3

  COO

  CH

  3

  ）

  n

  （

  转化的

  CH

  3

  COO

  CH

  3

  ）

  ）如图所示。
  
  ①已知：△H₁＜0．随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是

   

  。
  ②下列说法不合理的是

   

  。
  A．温度可影响反应的选择性
  B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
  C．增大H₂的浓度，可以提高CH₃COOCH₃的转化率
  ③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是

   

  。
  ④在185℃下，CH₃COOCH₃起始物质的量为5mol,生成乙醇的物质的量是

   

  。
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析