2022-2023学年辽宁省沈阳市回民中学高一（上）期末化学试卷

一、Ⅰ、单选题（共45分）

• 1．下列物质类别中，前者包含后者的是（　　）

  A．化合物  电解质

  B．溶液  分散系

  C．氧化物  化合物

  D．置换反应  氧化还原反应
  组卷：136引用：2难度：0.7

  解析

• 2．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘（

  2

  1

  H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（　　）

  A． 2 1 H的中子数为2

  B． 2 1 H的核电荷数为1

  C． 2 1 H是自然界中最轻的原子

  D． 2 1 H是氢元素的一种同素异形体
  组卷：556引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素

  B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构（H+除外）

  C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成

  D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
  组卷：70引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列推断正确的是（　　）

  A．由氧化性：F2＞O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O═O2+4HF

  B．由还原性，Ca＞Mg,推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+═Mg+Ca2+

  C．由沸点：H2O＞H2S，推断沸点：CH4＞SiH4

  D．由熔点I2＞Br2，推断熔点：Na＞Li
  组卷：109引用：6难度：0.6

  解析

• 5．新制氯水中含有氯元素的微粒有Cl^-、ClO^-、Cl₂和HClO等。NaClO是家用消毒液的有效成分，NaClO能与CO₂反应生成HClO。下列说法正确的是（　　）

  A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

  B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值

  C．新制氯水使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去是因为其中的H+

  D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在酸性条件下，下列可以大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、Fe2+、Mg2+、MnO4-

  B．NH4+、SO42-、NO3-、Mg2+

  C．Na+、CH3COO-、SO42-、NO3-

  D．Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-
  组卷：59引用：4难度：0.7

  解析

二、Ⅱ解答题（共55分）

• 18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
  
  （1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是

   

  。
  （2）下列说法中合理的是

   

  （填标号）。
  A.副产物NH₄Cl可用作氮肥
  B.溶液B中的主要离子是Na⁺、

  NH

  +

  4

  、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-
  C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的CO₂
  D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
  （3）一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯（ClO₂）气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
  ①某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是

   

  （填序号）。
  

  序号	实验	实验现象
  1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产生
  2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

  ②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为

   

  mol。
  ③KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO₂和Cl₂，该反应的离子方程式

   

  。将ClO₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式

   

  。
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析

• 19．化学研究中常涉及定量计算。
  Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，某实验小组利用0.10mol/L的草酸溶液，测定NaOH溶液的浓度（已知草酸分子式为H₂C₂O₄，是二元酸）。
  （1）配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。
  ①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  ②所需草酸固体质量为

   

  g。
  ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是

   

  （填字母序号）。
  A.洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒
  B.加水定容时，水量超过了刻度线
  C.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
  （2）取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，先滴加几滴酚酞溶液作为指示剂，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此时测得所用草酸溶液的体积为15.00mL，则该NaOH溶液的浓度为

   

  。
  Ⅱ.将mg镁铝合金投入500mL2mol⋅L^-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况）。向反应所得溶液中加入4mol⋅L^-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g,则m值为

   

  （结果保留两位小数）。
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析