20．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288.0g/mol}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X（主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质）制备乳酸亚铁并进行产品Fe2+含量测定，制备流程如图1（部分环节已略去）：
已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe（OH）3 |
2.2 |
3.4 |
| Al（OH）3 |
4.1 |
5.4 |
②Fe
2++2
═FeCO
3↓+CO
2↑+H
2O
Fe
3++2
═[Fe（HPO
4）
2]
-（无色配离子）
请回答：
（1）步骤Ⅳ，转化时使用如图2装置，仪器A的名称是
。
（2）下列有关说法不正确的是
。
A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe
2+、Fe（OH）
3B．步骤Ⅲ，固体B为铁
C．固体C为FeCO
3和Fe
D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体
E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
（3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定Fe
2+。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[横线上填写一件最关键仪器，“括号内”内填写一种操作，均用字母表示]。
蒸馏水洗涤
→润洗→（
）→装液→（
）→（
）→用
（量取一定体积的Fe
2+）→加指示剂，准备开始滴定。
仪器：a.烧杯；b.酸式滴定管；c.碱式滴定管；d.锥形瓶
操作：e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
g.打开活塞快速放液
h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
i.将洗涤液从滴定管上口倒出
②滴定曲线如图3所示（曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制Fe
2+水解、
（写出两个理由）。
（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的Fe
2+含量，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验。
【实验一】铈量法测定Fe
2+含量。
取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce（SO
4）
2标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce
4++Fe
2+═Ce
3++Fe
3+，4次滴定消耗Ce（SO
4）
2溶液的体积如表：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗Ce（SO4）2溶液的体积/mL |
18.75 |
20.05 |
18.70 |
18.65 |
①则该产品中Fe
2+含量为
%（保留四位有效数字）。
【实验二】高锰酸钾法测定Fe
2+含量。
取25.00mL试液，加入适量硫酸，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的Fe
2+含量如表，
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| Fe2+含量（%） |
19.61 |
20.17 |
21.26 |
19.46 |
②比较实验一、二测得的产品中Fe
2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中Fe
2+含量的测定，原因是
。
的路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
