2023年天津市高考化学最后一卷

一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是（　　）

  A．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界制冰，比氟利昂更环保

  B．2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念

  C．2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池

  D．2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO2
  组卷：94引用：5难度：0.7

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• 2．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N₂被光催化材料捕获进而被还原实现“N₂→NH₃”的转化示意图。下列说法正确的是（　　）

  A．此方法不属于人工固氮技术

  B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼

  C．该反应过程中有共价键的断裂和形成

  D．该反应的化学方程式N2+H2 △ 2NH3
  组卷：178引用：3难度：0.8

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• 3．下列说法中不正确的是（　　）

  A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

  B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应

  C．离子的还原性由强到弱：S2-＞Cl-＞F-

  D．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定
  组卷：31引用：2难度：0.7

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• 4．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

  A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

  B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

  C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

  D．混合气跟适量氯化氢混合
  组卷：192引用：25难度：0.7

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• 5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

  B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂

  C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC

  D．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等
  组卷：259引用：6难度：0.7

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二、解答题

• 15．过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
  Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。
  （1）制备方法一：H₂O₂溶液与过量的Ca（OH）₂悬浊液反应可制备CaO₂•8H₂O，其化学方程式为

   

  。
  （2）制备方法二：利用反应Ca（s）+O₂

  △

  CaO₂（s），在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如图：
  
  请回答下列问题：
  ①装置A中反应的化学方程式为

   

  ，仪器a的名称为

   

  。
  ②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是

   

  ；二是

   

  。
  Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO₂•8H₂O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
  a.固氧：碱性下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：2Mn²⁺+O₂+4OH═2MnO（OH）₂↓；
  b.氧化：酸性下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
  c.滴定：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  某同学向水中加一定量CaO₂•8H₂O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。
  （1）滴定过程中使用的指示剂是

   

  ；
  （2）该水样中的溶解氧量（DO）为

   

  mg•L^-1。
  （3）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因

   

  （用离子方程式表示，至少写出2个）。
  组卷：102引用：3难度：0.5

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• 16．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
  （1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①已知上述反应中生成1molNH₃放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为

   

  。
  ②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是

   

  。
  （2）常温常压下电解法合成氨的原理如图1所示：
  
  ①阴极生成氨的电极反应式为

   

  。
  ②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成的NH₃的总量远远小于由O₂理论计算所得NH₃的量，结合电极反应式解释原因：

   

  。
  （3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到NH₄NO₃。NH₃

  ①

  O

  2

  NO

  ②

  O

  2

  NO₂

  ③

  H

  2

  O

  HNO₃

  ④

  N

  H

  3

  +NH₄NO₃
  。已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比上述反应③的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH₃转化为NH₄NO₃的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是

   

  。
  （4）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如图2所示。
  ①该电池放电时，其中一极的电极反应式是Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺，则该极应为图2中的

   

  （填“A”或“B”）。
  ②碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为，熔点35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物X在一定条件下合成。X与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成EC的化学方程式：。
  ③从正极材料中回收钴和锂的流程如图3所示，写出酸浸过程中发生反应的化学方程式

   

  。拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.5

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