2022-2023学年湖南省金太阳联考高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是（　　）

  A．水雾是均一、透明的分散系

  B．形成了分散质微粒直径约为1～100nm的分散系

  C．发生了丁达尔效应

  D．该分散系中的分散质微粒为水分子
  组卷：33引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的用途对应错误的是（　　）

  A．NaHCO3制肥皂	B．HClO漂白剂
  C．Na2O2供氧剂	D．Na2CO3造纸
  组卷：4引用：6难度：0.5

  解析

• 3．0.1molKAl（SO₄）₂中含有

  SO

  2

  -

  4

  的数目约为（　　）

  A．0.1

  B．0.2

  C．6.02×1023

  D．1.204×1023
  组卷：8引用：3难度：0.6

  解析

• 4．已知Na₂O在加热条件下能与氧气反应生成Na₂O₂：2Na₂O+O₂

  △

  2Na₂O₂。将足量的Na₂O与一定量的O₂在密闭容器中加热，下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2为白色固体

  B．当消耗1molO2时，转移4mol电子

  C．反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为1：2

  D．Na2O2与水反应会生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标（图标说明）与对应实验不相符的是（　　）
  

  选项	实验	图标（图标说明）
  A	钠在空气中燃烧	（进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛）
  B	试验物质的导电性	（实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手）
  C	用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜	（实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备）
  D	实验室制备氢氧化铁胶体	（实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：5难度：0.6

  解析

• 6．下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．OH-、Cl-、Fe3+、Ba2+	B．ClO-、 NO - 3 、 NH + 4 、H+
  C．Cl-、 SO 2 - 4 、Na+、 NH + 4	D． NO - 3 、 SO 2 - 4 、K+、Ag+
  组卷：21引用：5难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

• 17．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液（重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根据所学知识，回答下列问题：
  （1）K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为

   

  价，属于

   

  （填“酸”、“碱”或“盐”）。
  （2）当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂（SO₄）₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为

   

  （用单线桥法标明电子转移的方向和数目）；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有

   

  。
  （3）当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂（SO₄）₃，铁屑自身转化成Fe³⁺，再用石灰石将铬元素转化成Cr（OH）₃沉淀，其中铁屑将Cr₂

  O

  2

  -

  7

  转化成Cr³⁺的离子方程式为

   

  ；若黑色铬酸洗液中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=0.001mol⋅L^-1，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为

   

  g。
  （4）酸性K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁（以+2价形式存在，铁的含量为x%）的含量，称取铁矿石试样（含Fe²⁺，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应）0.4g,若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为xmL，则K₂Cr₂O₇的浓度为

   

  g•L^-1。
  组卷：68引用：4难度：0.6

  解析

• 18．次氯酸（HClO）消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，装置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl₂O气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。
  
  （1）图中，装置A是采用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为

   

  ，装置A为

   

  （填标号）。
  
  （2）在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为

   

  （用化学式表示）；利用足量KMnO₄和MnO₂制备等量的Cl₂时，分别消耗HCl的物质的量之比n（KMnO₄消耗的HCl）：n（MnO₂消耗的HCl）=

   

  。
  （3）装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为

   

  ；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为

   

  。
  （4）在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收Cl₂制备Cl₂O，同时还生成NaCl和NaHCO₃，则发生反应的化学方程式为

   

  （不考虑水与Cl₂O的反应）；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中Cl₂发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是

   

  ，同时通过气流降低温度，抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。
  （6）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算Cl₂O的“有效氯”为

   

  （保留三位有效数字）。
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析