2022-2023学年湖北省武汉市重点中学5G联合体高一（下）期中化学试卷

一、单选题（每小题3分，共45分）

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（　　）

  A．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

  B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的

  C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念

  D．我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料（主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的），它比钢铁轻、硬，但质地较脆
  组卷：37引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．氨气的电子式：

  B．质量数为127的碘原子： 53 127 I

  C．OH-的电子式为

  D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 3．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　）

  A．BaCl2

  B．H2SO4

  C．Na2SO4

  D．H2O
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．可用排空气法收集NO

  B．附着在试管壁上的S可用二硫化碳（CS2）洗涤

  C．向氯化钙溶液中通入SO2，可观察到有白色沉淀产生

  D．利用SO2漂白性可使KMnO4溶液褪色
  组卷：56引用：2难度：0.7

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• 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A．3mol/（L•s）的反应速率一定比1mol/（L•s）的反应速率大

  B．化学反应速率为0.8mol⋅L-1⋅s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol⋅L-1

  C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

  D．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g） 高温 2Fe（s）+3H2O（g），保持容器压强不变，充入N2，反应速率不变
  组卷：80引用：1难度：0.7

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• 6．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

  A．锌锰干电池中，锌筒作负极

  B．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

  C．燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池

  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
  组卷：20引用：1难度：0.8

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二、非选择题（4个大题，共55分）

• 18．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
  Ⅰ．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
  

  实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  2	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  3	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  （1）硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （2）该实验1和2可探究

   

  对反应速率的影响。
  （3）实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅=

   

  。
  （4）上述实验中溶液最先变浑浊的是

   

  （填实验编号）。
  Ⅱ．为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
  

  序号	镁条的质量/g	硫酸
  		物质的量浓度（mol/L）	体积/mL
  1	0.01	1.0	2
  2	0.01	0.5	2

  实验结果如图所示：
  
  （1）实验1对应图中曲线

   

  （填字母）。
  （2）分析实验2对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：

   

  。
  （3）如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验1中的硫酸，与实验2相比较，二者的反应速率

   

  （“相同”、“不相同”或“无法比较”）。请说明原因：

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 19．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
  
  （1）合成氨气的原料气常来自于空气中的N₂，请写出N₂的结构式

   

  ，并用电子式表示NH₃的形成过程

   

  。
  （2）氨分离器中压强约为15MPa温度约为20℃，分离氨应用了氨

   

  的性质。
  （3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式

   

  。
  （4）向吸收塔中通入过量A是

   

  ，作用是

   

  。
  （5）也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO₂、NaNO₃。已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂。若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产69tNaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为

   

  t（假定Na₂CO₃恰好完全反应）。
  组卷：170引用：1难度：0.7

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