2021-2022学年甘肃省定西市临洮县高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

  B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体

  C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

  D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
  组卷：33引用：4难度：0.9

  解析

• 2．对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0的化学反应下列叙述不正确的是（　　）

  A． 反应过程中能量关系可用如图表示

  B．△H的值与反应方程式的计量系数有关

  C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

  D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
  组卷：12引用：7难度：0.9

  解析

• 3．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）

  A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极

  B．电解过程中Li+向A电极迁移

  C．阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

  D．B极区电解液为LiOH溶液
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析

• 4．在一定温度下的定容容器中，当反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化（　　）
  ①混合气体的压强
  ②混合气体的密度
  ③B的物质的量浓度
  ④气体总物质的量
  ⑤混合气体的平均相对分子质量
  ⑥v（C）与v（D）的比值

  A．②③⑤

  B．①②③

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe³⁺催化过氧化氢分解的能力强于Cu²⁺的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 6．现有反应4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），已知2molO₂被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl-Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H-O键比断开1molH-Cl键所需能量高（　　）

  A．（b-a-2c）/4kJ	B．（a+2b-4c）/8 kJ
  C．（a+b-2c）/4 kJ	D．（2b-a-4c）/8 kJ
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列说法中，正确的是（　　）

  A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

  B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

  C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变

  D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
  组卷：8引用：3难度：0.5

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三、填空题（本题共4小题，共41分）

• 21．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
  ①CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H₁；
  ②CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（B）△H=-58kJ/mol；
  ③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H═+41kJ/mol。
  回答下列问题：
  （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：
  

  化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

  则x=

   

  。
  （2）合成气组成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图甲所示。（CO）值随温度升高而

   

  （填“增大”或“减小”），其原因是

   

  ；图中的压强由大到小为

   

  ，其判断理由是

   

  。
  
  （3）若将1molCO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②．测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图乙所示。
  ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁

   

  K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.容器中压强不变
  b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
  c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  d.2个C=0断裂的同时有6个H-H断裂
  ③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为

   

  ，该温度下的平衡常数为

   

  ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

   

  。（填序号）。
  a.缩小反应容器的容积
  b.仗用合适的催化剂
  c.充入He
  d.按原比例再充入CO₂和H₂
  组卷：38引用：3难度：0.5

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• 22．以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
  
  ①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为

   

  ．
  ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．阳极产生ClO₂的反应式为

   

  ．
  ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为

   

  mol.
  组卷：28引用：4难度：0.5

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