2021-2022学年河南省洛阳市豫西名校高二（上）第一次联考化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

  B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

  C．加压有利于SO2与O2生成SO3的反应

  D．浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应
  组卷：26引用：5难度：0.6

  解析

• 2．常温下，下列说法正确的是（　　）

  A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

  B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质

  C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸

  D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
  组卷：33引用：5难度：0.7

  解析

• 3．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列叙述正确的是（　　）

  A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  B．当v（CO2）=v（CH3OH）时，反应一定达到平衡状态

  C．移去水蒸气，可增大正反应速率

  D．平衡后，增大压强，可提高CO2和H2的转化率
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释， c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 变大

  B．向0.1mol•L-1的氨水中通氨气，则NH3•H2O的电离程度增大

  C．CuCl2溶液存在[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变蓝

  D．分别向甲容器（恒温恒容）中充入1molPCl5，乙容器（绝热恒容）充入PCl3和Cl2各lmol,发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）ΔH＞0，平衡时K（甲）＜K（乙）
  组卷：76引用：6难度：0.6

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

  A．含S2O32-的溶液：H+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-

  C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-

  D．和铝粉反应生成氢气的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 6．三甲胺N（CH₃）₃是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[（CH₃）₂NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N（CH₃）₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（　　）

  A．该历程中决速步骤为（CH3）2NCH2OH*═（CH3）2NCH2+OH*

  B．该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV

  C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

  D．若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV•NA的能量
  组卷：53引用：11难度：0.6

  解析

• 7．常温下，0.2mol•L^-1的二元酸H₂A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），所得溶液中c（A^2-）=0.1mol•L^-1。则混合溶液的pH为（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．无法计算
  组卷：108引用：11难度：0.7

  解析

二、非选择题（含5个小题，共52分）

• 21．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

  请回答下列问题：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序

   

  。
  （2）向NaCN中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）取0.10molCH₃COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：
  
  ①常温下，若实验测得c点处溶液中c（CH₃COOH）=amol•L^-1，c（CH₃COO^-）=bmol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=

   

  （用含a、b的代数式表示）。若使此溶液中CH₃COOH的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  ②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c（CH₃COO^-）

   

  （填“增大”，“减小”或“不确定”）。
  （4）pH相等，体积相同的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

   

  （填写序号）。
  a.反应所需要的时间：B＞A
  b.开始反应时的速率：A＞B
  c.参加反应的锌物质的量：A=B
  d.A中有锌剩余
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 22．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。中科院天津工生所利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳一（Cl）化合物，然后通过设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物聚合成碳三（C3）化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物聚合成碳六（C6）化合物，再进一步合成直链和支链淀粉（Cn化合物）。在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。
  （1）科学家成功研制出一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷。在常压、300℃条件下，CO₂与H₂按体积之比1：4反应，CO₂转化率可达90%。一定条件下，某兴趣小组在容积为VL的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。
  ①该反应的平衡常数表达式为

   

  。
  ②由图1可知该反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；300℃时，从反应开始到达平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是

   

  （用n_A、t_A、V表示）。
  （2）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）⇌CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g），ΔH，控制一定条件，该反应能自发进行，则ΔH

   

  0（填“＞”，“＜”或“=”）。在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1molCO₂、2molCH₃OH（g），CO₂的转化率与反应时间的关系如图2所示。在t时加压，若t₁时容器容积为1000mL，则t₂时容器容积为

   

  mL。
  （3）利用回收的CO₂制取甲醛的反应为CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）   ΔH=-6kJ•mol^-1
  ①为提高上述反应中H₂的平衡转化率，可以采取的措施有

   

  、

   

  （任写两条）。
  ②实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时将

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  V

  （

  H

  2

  ）

  =1：2的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
  

  时间/min	0	10	20	30	40	50	60
  压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

  已知：v_p（B）=

  Δ

  p

  （

  B

  ）

  Δ

  t

  ，即用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率。0～10min内该反应的平均反应速率v_p（H₂）为

   

  kPa•min^-1。10min时，CO₂的转化率为

   

  （保留小数点后一位）。
  组卷：7引用：1难度：0.6

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