2021-2022学年黑龙江省绥化市肇东四中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（共14小题）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：91引用：5难度：0.7 -
2．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）组卷：636引用：27难度：0.5 -
3．已知1molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1molH-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1molH-O键时放出热量463kJ，则O2中1molO═O键断裂时吸收的热量为（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是（ ）
组卷：44引用：5难度：0.9 -
5．下列有关H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1的说法正确的是（ ）
组卷：38引用：2难度：0.6
二、非选择题（共6题）
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16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图1所示，分析判断段化学反应速率最快。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是。
（2）某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图2所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：。
②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为。
③5min后Z的生成速率（填“大于”、“小于”或“等于”）10min后Z的生成速率。
④5min时X的转化率为。
⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是。组卷：57引用：3难度：0.5 -
17．某实验小组设计用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是。
（2）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：。
（3）若改用60mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），所求中和热数值。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1为了计算中和热，某学生实验数据记录如表：
平均温度差是实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ℃，该实验测得的中和热ΔH=kJ•mol-1（结果精确到0.1）。
（5）在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）实验小组另取V1mL0.50mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。则实验小组做该实验时的环境温度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的浓度为mol•L-1。
组卷：3引用：2难度：0.6
