2020年浙江省宁波市镇海中学高考化学模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
-
1．下列化合物不属于一元酸的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.7 -
2．下列基本操作正确的是（ ）
组卷：20引用：5难度：0.6 -
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.9 -
4．下列属于化学变化的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7 -
5．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.8 -
6．下列说法正确的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.8 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.9 -
8．下列叙述正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.8 -
9．下列有关古代著作中的内容解读不正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
10．常用于分子筛技术的 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性。有关该物质的说法正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
-
30．甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe,M=204g•mol-1]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下表所示：
实验过程如下：甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 有强酸性和还原性 不易氧化，久储不变
Ⅰ.制备 FeCO3：
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0mol•L-1稀硫酸反应，再与200mL 1.0mol•L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图所示，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（1）装置丙中发生反应的离子方程式为。
（2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母：
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→→→→观察到装置丁中有大量气泡冒出→→待装置甲中液体完全流下→→→开动装置丙所连接的搅拌器→……
a.关闭开关 3；
b.盖上装置甲上口玻璃塞；
c.关闭开关 2，打开开关 1；
d.关闭开关 1，打开开关 2；
e.打开装置甲上口玻璃塞；
f.打开开关 3
Ⅱ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中，同时加入200mL 1.0mol•L-1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞，待整套装置中空气排净后，加热装置C并不断搅拌；然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。
反应物充分反应后，向装置C中加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，过滤得到甘氨酸亚铁粗品，再对粗品进行纯化。
（3）装置 D 的作用。
（4）在甘氨酸亚铁的制备过程中，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是。
②柠檬酸的作用有。
（5）下列关于整个实验过程的说法中正确的是。
A．步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，并用倾析法洗涤数次至中性
B．步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈，铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有杂质
C．装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液
D．粗品纯化的方法是：先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥。
（6）通过测量得知：等浓度（NH2CH2COO）2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化，久储不变的原因。
（7）纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是%。组卷：24引用：1难度：0.4 -
31．功能高分子 P（
）的合成路线如图。
已知：
①H 是五元环状化合物；
②R1CHO+R2CH2CHOOH-△
；
③
；
④R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R3CH=CHR2。Ru催化剂
请回答：
（1）下列说法正确的是。
A．A的名称是乙苯
B．试剂a可以为“氧气、银”
C．A→B 与E+H→J 的反应类型相同
D．可用溴水检验化合物E中的碳碳双键
（2）写出化合物 J 的结构简式。
（3）写出 G→H 的化学方程式。
（4）设计以乙醇和 1，3-丁二烯为原料，制备化合物 Q（
）的合成路线 。（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出化合物Q同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中除了一个六元环外无其它环状结构；
②能发生银镜反应；
③1H-NMR 谱检测示有5个特征峰。组卷：15引用：1难度：0.3
