当前位置：试卷中心 > 试卷详情

2021-2022学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（　　）

A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料

C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成

D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料

组卷：16引用：1难度：0.7

解析

2．氯化氢通入氨水中发生反应：NH₃•H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O。下列说法正确的是（　　）
A．HCl的电子式 B．中子数为8的氮原子
8
7
N
C．氯离子的结构示意图 D．反应类型：复分解反应
组卷：15引用：1难度：0.7
解析
3．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．NH₃ B．NH₄Cl C．Cl₂ D．KOH
组卷：53引用：1难度：0.7
解析
4．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
A．分子中存在碳碳双键
B．分子中C、H元素的质量比为1：2
C．可用向上排空气法收集
D．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
组卷：77引用：1难度：0.6
解析

5．FeCl₃溶液和KI溶液发生反应：2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂。下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．升高温度能减慢反应速率

B．增大Fe³⁺和I^-的浓度能加快反应速率

C．反应达到平衡时，溶液中c（Fe³⁺）与c（Fe²⁺）相等

D．加入过量FeCl₃溶液可使I^-的转化率为100%

组卷：47引用：1难度：0.7

解析

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

二、非选择题（共58分）

17．以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如图：

（1）检验FeSO₄溶液是否被氧化可选用的试剂是

（填化学式）。“转化”时适量氨水将Fe²⁺部分转化为Fe（OH）₂，每生成1molFe（OH）₂，理论上参加该反应的NH₃•H₂O的物质的量为

mol。
（2）“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O₂，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示。
已知：pH=-lgc（H⁺）。
①0～t₁时，Fe（OH）₂转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为

。
②t₁～t₂时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是

（用离子方程式表示）。
（3）通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl₂溶液，发生反应2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；除去过量的SnCl₂，再向其中加入0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液至反应恰好完全，发生反应Cr₂
O
2
-
7
+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00mL。计算该产品中FeOOH的质量分数

（写出计算过程）。
组卷：38引用：1难度：0.5
解析
18．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：

①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为

。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是

（写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是

。
（2）可用ClO₂将氮氧化物转化成
NO
-
3
。向1L含200mgClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为

。
（3）纳米铁粉可去除水中的
NO
-
3
。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的
NO
-
3
，测得溶液中含氮物质（
NO
-
3
、
NO
-
2
、
NH
+
4
）浓度随时间变化如图2所示：

①Fe去除水中的
NO
-
3
的机理：
NO
-
3
得到纳米铁粉失去的电子转化为
NO
-
2
，极少量NO在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为
NH
+
4
。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除
NO
-
3
效率更高，主要原因是

。
②与初始溶液中
NO
-
3
浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（
NO
-
3
、
NO
-
2
、
NH
+
4
）总浓度减小，原因是

。
组卷：54引用：1难度：0.6
解析