2021-2022学年浙江省绍兴鲁迅中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共19小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共38分）

• 1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸反应

  B．灼热的炭与水蒸气的反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  D．甲烷在氧气中的燃烧反应
  组卷：56引用：8难度：0.7

  解析

• 2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  组卷：66引用：15难度：0.9

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B．放热反应都不需要加热就能发生

  C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

  D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
  组卷：61引用：23难度：0.9

  解析

• 4．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.01 mol/（L•s）	B．v（B）=0.02 mol/（L•s）
  C．v（B）=0.60mol/（L•min）	D．v（C）=1.0mol/（L•min）
  组卷：142引用：32难度：0.9

  解析

• 5．已知热化学方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1则氢气的燃烧热为（　　）

  A．241.8 kJ•mol-1	B．483.6 kJ•mol-1
  C．285.8 kJ•mol-1	D．571.6 kJ•mol-1
  组卷：81引用：4难度：0.9

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子的平均能量称为活化能

  B．活化分子互相碰撞即可发生化学反应

  C．催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的

  D．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
  组卷：52引用：6难度：0.5

  解析

• 7．化学键的键能是指形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＞297.23 kJ•mol-1

  B．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.23 kJ•mol-1

  C．1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和

  D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和
  组卷：4引用：4难度：0.6

  解析

• 8．下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

  B．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

  C．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

  D．工业制氨气常采用500℃左右的较高温度
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

• 9．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol^-1，反应已达到平衡的标志是（　　）

  A．混合气体的压强不再变化

  B．混合气体的密度不再改变

  C．反应混合物中各组分的浓度相等

  D．两种物质X、Y的反应速率之比为3：2
  组卷：46引用：3难度：0.6

  解析

三、填空题（本题共4小题，共44分）

• 28．按要求完成下列问题。
  （1）二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的反应热（ΔH）、活化能（E_a正）为：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌SO₃（g）    ΔH=-98.0kJ•mol^-1   E_a正=125.5kJ•mol^-1
  ①三氧化硫的分解反应SO₃（g）⇌SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）的活化能E_a正=

   

  。
  ②下列关于工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的理解正确的是

   

  。
  A．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
  B．该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
  C．当温度、压强一定时，在原料气（SO₂和O₂的比例不变）中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小
  D．反应过程中，可将SO₃液化，并不断将液态SO₃移去，有利于提高正反应速率
  （2）CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）获得甲醇。
  向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H₂（g），发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。
  
  ①500℃的此反应的平衡常数K=

   

  。
  ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂ 有利于维持Cu₂O的量不变，原因是

   

  （用化学方程式表示）。
   ③在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n（CH₃OH）随时间t变化的总趋势图

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 29．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
  
  （1）已知：
  

  化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
  键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

  计算上述反应的△H=

   

   kJ•mol^-1．
  （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=

   

  （用含α等字母的代数式表示）．
  组卷：12引用：2难度：0.1

  解析