2020-2021学年山西省忻州一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项是符合题目要求的）

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

  B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精

  C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

  D．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2为烃类化合物
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

  B．丙烷分子的比例模型：

  C．甲烷分子的球棍模型：

  D．乙烷分子的电子式：
  组卷：101引用：9难度：0.8

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• 3．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

  高温

  Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+5H₂O，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下。每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

  B．将1mol SO2和1mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA

  C．1L 0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

  D．常温常压下，3.0g 15N2中含有的中子总数为1.4NA
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO42-+2HClO

  C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

  D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═Mn2++5VO2++2H+
  组卷：69引用：2难度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如表所示。X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y、Z属于同主族，下列说法正确的是（　　）

  X		Y
  		Z	Q

  A．简单气态氢化物的稳定性：X＞Q

  B．原子半径：X＜Y＜Z

  C．形成化合物的种类：X＞Q

  D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Q
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物

  B．利用油脂在碱性条件下水解，可以得到甘油和高级脂肪酸

  C．油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

  D．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
  组卷：16引用：1难度：0.8

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二、非选择题（本大题共6小题，共58分）

• 19．CO₂ 是一种主要的温室气体。研究CO₂ 的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义
  （1）金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。
  
  ①金刚石的燃烧热（△H）为

   

  kJ/mol；石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

   

  。
  ②下列说法中正确的是

   

  。
  A．石墨和金刚石互为同素异形体
  B．石墨转化为金刚石要放出能量
  C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
   D．通常状况下，石墨比金刚石稳定
  ③石墨转化为金刚石的热化学方程式为

   

  。
  （2）以CO₂为原料还可合成多种物质，工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇。已知：CO（g）+H₂O（l）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
  2CO（g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（l）△H=-300.1kJ•mol^-1
  则2CO₂（g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 20．在1.0L真空密闭容器中充入4.0mol A（g）和4.0mol B（g），在一定温度下进行反应：A（g）+B（g）⇌C（g）ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
  

  时间/min	0	10	20	30	40
  n（A）/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
  n（C）/mol	0	1.5	n1	3	3

  回答下列问题：
  （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是

   

  。
  （2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为

   

  。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的

   

  。
  （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是

   

  。
  A．反应速率：v_A（正）+v_B（正）=v_C（逆）
  B．A的质量不再改变
  C．B的转化率不再改变
  D．密度不再改变
  （4）若反应C（g）⇌A（g）+B（g）进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
  
  ①由图1可知，T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂。
  ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”），其原因是

   

  。
  组卷：23引用：4难度：0.5

  解析