2021-2022学年云南省昭通市镇雄四中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列化学反应过程中的能量变化符合图的是（　　）
  ①酸碱中和反应
  ②液态水变成水蒸气
  ③生石灰与水反应
  ④铁与稀硫酸反应
  ⑤石灰石在高温下分解
  ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

  A．①④⑤⑥

  B．②⑤⑥

  C．②③⑤

  D．⑤⑥
  组卷：44引用：1难度：0.7

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• 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3：NaHCO3⇌HCO3-+Na+

  B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4-

  C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

  D．Fe（OH）3：Fe（OH）3⇌Fe（OH）2++OH-
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ•mol-1（反应热）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
  组卷：320引用：49难度：0.9

  解析

• 4．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g），相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于（　　）
  

  化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
  键能/（kJ•mol-1）	410	345	610	430

  A．-120kJ•mol-1	B．+120kJ•mol-1
  C．-125kJ•mol-1	D．+125kJ•mol-1
  组卷：5引用：3难度：0.9

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• 5．已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（　　）

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同时沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  组卷：109引用：8难度：0.7

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• 6．下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）
  

  编号	实验过程	实验目的
  A	称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容	配制0.4mol/L的NaCl溶液
  B	常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
  C	向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，观察实验现象	检验Na2SO3溶液是否变质
  D	无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色	证明乙烯跟溴水发生反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：41引用：2难度：0.5

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• 7．一定温度下，在10 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．平衡时X的转化率约为70%

  B．反应的化学方程式为X（g） 一定温度 Y（g）+3Z（g）

  C．2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度

  D．0～4min的时间内，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.0075mol•L-1•s-1
  组卷：28引用：2难度：0.5

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二、填空题（本大题共7小题，共52分）

• 22．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应时间与C% （产物C的体积分数）函数关系如图所示。甲图表示温度不同的曲线，乙图表示压强不同的曲线，丙图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。
  
  （1）试比较下列大小关系：T₁

   

  T₂，p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）ΔH

   

  0，ΔS

   

  0。
  （3）使用催化剂的是曲线

   

  （填“A”或“B”）。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 23．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂•6H₂O晶体，其工艺流程如图所示：
  
  有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
  开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
  沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

  （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

   

  （任写一条）。
  （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

   

  。
  （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为

   

  。为使Fe（ OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（ OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为

   

  。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是

   

  。
  （4）“操作A”的名称是

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析