2022年江苏省扬州市江都区邵樊片区中考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
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1．下列符号能表示两个氧原子的是（ ）
组卷：11引用：4难度：0.9 -
2．KNO3可用作化学肥料，它属于（ ）
组卷：10引用：1难度：0.8 -
3．下列过程涉及化学变化的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.5 -
4．下列物质由原子构成的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
5．下列溶液显酸性的是（ ）
组卷：106引用：1难度：0.8 -
6．安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.8 -
7．下列反应属于分解反应的是（ ）
组卷：228引用：5难度：0.6 -
8．下列物质对应组成不正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.5
二、解答题（共5小题，满分60分）
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24．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ是，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和，玻璃棒作用。
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的（填离子符号）。
②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为。
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（填化学式），操作Ⅳ是。
④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，（填能或否），原因是。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。组卷：79引用：1难度：0.4 -
25．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
【查阅资料】
a.蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%-85%，蛋白质15%-17%，并含多种微量元素。
b.蛋壳膜中蛋白质约占90%-93%。
c.Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似。
【设计方案】
小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。
他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（1）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO2质量g,蛋壳中的CaCO3的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。
（2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置。（已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验步骤】
①写出编号仪器的名称：a，b；
②按图2连接好装置后，并；
③向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
④关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中为止（填实验现象）；
⑤关闭K2，打开K1，再缓缓通入一会儿空气（目的是），至装置C中不再产生沉淀；
⑥将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；
⑦重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
【实验分析及数据处理】实验次数 实验1 实验2 实验3 装置C中沉淀质量（g） 19.68 19.75 19.67
①上述数据能否用托盘天平称量。（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③计算该蛋壳中的CaCO3含量（结果保留到小数点后一位）。（请写出具体的计算过程）
【实验反思】
（1）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填字母序号）。
A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
B．缓缓滴加稀盐酸
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
（2）小明方案中装置D的作用是。
（3）大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是。组卷：51引用：1难度：0.5
