2022-2023学年山东省淄博实验中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．我国“硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

  B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He,3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数

  C．“人造太阳”的核燃料 2 1 H 、 3 1 H 互为同素异形体

  D．裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列关于物质应用说法正确的是（　　）

  A．食物腐败、氢氧化铝胶体净水、光合作用都与氧化还原反应有关

  B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可做储氢材料

  C．纯铝可以用于制造飞机外壳

  D．“雨过天晴云破处”所描述的青瓷，来自氧化铁
  组卷：10引用：3难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．生成等质量氧化钠和过氧化钠，钠转移电子数目均为NA

  B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目均为NA

  C．2.2g重水（D2O）中所含有的中子数目为NA

  D．1molH2O2中共价键的数目为3NA
  组卷：27引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/LNaCl溶液：K+、Fe3+、SCN-、 SO 2 - 4

  B．0.1mol/L盐酸溶液： A l O - 2 、Na+、K+、Cl-

  C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、 NH + 4 、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  D．澄清透明的溶液：Cl-、Fe3+、Cu2+、I-
  组卷：32引用：3难度：0.8

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• 5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na₂O+2CO

  一定条件

  Na₂CO₃+C（石墨烯），除去Na₂CO₃即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应属于置换反应和氧化还原反应

  B．CO属于酸性氧化物

  C．氧化钠中既含离子键又含共价键

  D．Na+与O2-具有相同的电子层结构
  组卷：20引用：3难度：0.5

  解析

• 6．亚氯酸钠（NaClO₂）常用作高端漂白剂，漂白织物时不损伤纤维，制备NaClO₂的流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．ClO2的消毒能力比Cl2强

  B．H2O2在反应过程中作氧化剂

  C．生成1mol NaClO2，理论上消耗标准状况下11.2L SO2

  D．通入SO2发生反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共五个大题，共58分）

• 18．某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，然后用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。
  ⅰ．Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl₂O。
  ⅱ．Cl₂O极易溶于水生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  ，A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）实验中须控制Cl₂与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用

   

  （答出2条即可）。
  （3）装置C中生成Cl₂O、CO₂，反应的化学方程式为

   

  。
  （4）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②

   

  。设计实验探究溶液红色褪去的原因

   

  。
  （5）测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.861g,则HClO溶液的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1（HClO可被H₂O₂还原成Cl^-）。
  组卷：38引用：5难度：0.6

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• 19．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图：
  
  已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀盐酸。
  （1）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有

   

  （填化学式，下同）；滤渣2的主要成分有

   

  。
  （2）操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是

   

  ，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“沉铝”中反应的化学方程式为

   

  ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO₃固体，不采用常压蒸发的原因是

   

  。
  （4）实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液
  ①需要密度1.1g/cm³、质量分数36.5%浓盐酸的体积为

   

  mL（结果保留一位小数）。
  ②下述仪器中必须用到的有

   

  （填标号），还缺少的玻璃仪器为

   

  （填名称）。
  
  组卷：39引用：3难度：0.5

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