2022-2023学年宁夏石嘴山市平罗中学（重点班）高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。

• 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（　　）

  A．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

  B．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

  C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

  D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
  组卷：10引用：4难度：0.7

  解析

• 2．具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是（　　）

  A．4s1

  B．4p3

  C．ns2

  D．3d104s2
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 3．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是（　　）

  A．该化合物含有的元素有五种

  B．该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素

  C．1mol该化合物中σ键数目为18NA

  D．该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键
  组卷：42引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列关于Li、C、Al、S四种元素的说法错误的是（　　）

  A．元素Li、C的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

  B．元素C与H形成的H2C=CH2分子中既含有极性键又含有非极性键

  C．已知AlCl3为共价化合物，则Al和Cl原子间形成的化学键为共价键

  D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 5．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：O＞N＞C＞H

  B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

  C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3

  D．键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H
  组卷：40引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列关于晶体的说法正确的个数是（　　）
  ①分子晶体中都存在共价键
  ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
  ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
  ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
  ⑤形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
  ⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
  ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
  ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 7．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子（Zn（NH₃）₄）²⁺，除去Al³⁺中的杂质Zn²⁺，最好的方法是（　　）

  A．加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸

  B．加入过量的NaOH，过滤洗涤，再加盐酸

  C．加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液

  D．加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸
  组卷：21引用：3难度：0.5

  解析

• 8．下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（　　）

  A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2

  B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8

  C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似

  D．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
  组卷：2引用：3难度：0.5

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二、非选择题

• 25．氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
  （1）NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
  ①亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为

   

  ，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式

   

  。
  ②往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是

   

  （填序号）。
  a.稀硫酸
  b.二氧化碳
  c.二氧化硫
  d.醋酸
  （2）砷化镓（GaAs）是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为

   

  ，最高能级的电子云形状为

   

  ，As元素在元素周期表中的位置为

   

  ，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是

   

  。
  （3）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式

   

  。
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 26．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
  （1）下列变化过程，属于放热反应的是

   

  。
  ①浓H₂SO₄稀释
  ②酸碱中和反应
  ③H₂在Cl₂中燃烧
  ④固体NaOH溶于水
  ⑤液态水变成水蒸气
  ⑥碳高温条件下还原CO₂
  （2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂（g）和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为

   

  。
  （3）已知H₂S完全燃烧生成SO₂（g）和H₂O（l），H₂S的燃烧热为akJ•mol^-1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式

   

  。
  （4）已知：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）═N（g）+3H（g）ΔH₁═+akJ•mol^-1
  N（g）+3H（g）═NH₃（g）ΔH₂═-bkJ•mol^-1
  NH₃（g）═NH₃（l）ΔH₃═-ckJ•mol^-1
  写出N₂（g）和H₂（g）反应生成液氨的热化学方程式

   

  。
  （5）已知：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH═-67.7kJ•mol^-1
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH═-57.3kJ•mol^-1
  试写出HF电离的热化学方程式

   

  。
  （6）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ•mol^-1，S-F键能为330kJ•mol^-1，试写出S（s）和F₂（g）反应生成SF₆（g）的热化学方程式

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析