2020-2021学年吉林省吉林市江城中学高二（下）期末化学试卷

一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分）

• 1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）

  A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

  B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

  C．王安石诗句“爆竹声中一步除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

  D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（　　）

  A．氧化性酸：HClO、H2SO4（浓）、HNO3

  B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾

  C．混合物：漂白粉、冰水、氯水

  D．强电解质：Na2O、A12O3、SO3
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）

  A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂

  B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原

  C．反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应

  D．在反应2H2O 电解 2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
  组卷：98引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列离子方程式书写中，正确的是（　　）

  A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

  B．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

  C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

  D．氢氧化铝溶于NaOH溶液：A13++4OH-=A1O2+2H2O
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．设N₀为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-数目为0.2N0

  B．2.8g N2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N0

  C．5.6g Fe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N0

  D．标准状况下，2.24L水中含氢原子数目为0.2N0
  组卷：147引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

  B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

  C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  D．水溶液中Fe2+、H+、SO32-、ClO-不能大量共存
  组卷：153引用：5难度：0.9

  解析

• 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

  A．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量5.1克Na2CO3，并使用500mL容量瓶

  B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

  C．当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol•L-1

  D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
  组卷：52引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列离子检验的方法正确的是（　　）

  A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子

  B．某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子

  C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子

  D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

  B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

  C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

  D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 10．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

  B．2 L 0.5 mol▪L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

  C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

  D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 11．关于溶液配制中误差分析说法错误的是（　　）

  A．未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏低

  B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，结果偏低

  C．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，结果无影响

  D．定容时仰视刻度线，结果偏高
  组卷：12引用：1难度：0.7

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三、填空题（除特殊备注外，每空2分，共30分）

• 33．按要求填空
  （1）配平下列方程式：

   

  H₂S+

   

  HNO₃=

   

  S↓+

   

  NO↑+

   

  H₂O
  （2）酸性条件下K₂Cr₂O₇被Fe²⁺还原为Cr³⁺，写出离子方程式：

   

  .
  （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
  ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的

   

  溶液（写化学式），继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体。
  ②写出制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 34．近年来，铁基高温超导家族的发现引起了科学家对高温超导体的关注，如BaFe_xA_y，是一种重要的铁基高温超导体。回答下列与Ba、Fe、As等元素有关的问题：
  （1）Ba、Ca同主族，且基态Ba原子核外有6个能层，则基态Ba原子的价电子排布式是

   

  。
  （2）Fe、Mn为同周期相邻元素，基态时Fe、Mn原子中未成对电子数之比为

   

  ，第三电离能：I₃（Fe）

   

  （填“＞”或“＜”）I₃（Mn）。
  （3）亚砷酸（ H₃AsO₃）被氧化可生成砷酸（ H₃AsO₄），二者均含三个羟基，则AsO₃^3-中As的价层电子对数为

   

  ，As的杂化轨道类型是

   

  ，AsO₃^3-的空间构型是

   

  。
  （4）BaFe_xAs_y的晶胞结构如图1所示，图2是该晶胞的俯视图：
  
  x=

   

  ，y=

   

  ，该晶体的密度是

   

  g•cm^-3（用含a、b、N，的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值）；图2中“”表示的原子是

   

  （填元素符号）。
  组卷：5引用：2难度：0.4

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