2021-2022学年广东实验中学高三（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是（　　）

  A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料

  B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金

  C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐

  D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
  组卷：7引用：6难度：0.6

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• 2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．2.8g铁所含电子数为1.3NA

  B．在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NA

  C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

  D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA
  组卷：65引用：1难度：0.8

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• 3．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是（　　）

  A．CaCl2未参与该循环

  B．循环过程中四种基本反应类型均被涉及

  C．存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

  D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱
  组卷：19引用：5难度：0.7

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• 4．下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是（　　） 

  	实验过程描述	实验结论或原因
  ①	铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应	都能得到Fe3O4
  ②	将CO2通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊	室温下溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
  ③	向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象	样品中一定有Fe2+
  ④	将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来	铝的熔点很高，未融化
  ⑤	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na+，可能有K+

  A．①②⑤

  B．①②

  C．①②④

  D．②⑤
  组卷：3引用：2难度：0.5

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• 5．下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）

  A．S2-、NO3-、CO32-、K+	B．Al3+、NH4+、K+、SO42-
  C．Al3+、S2-、SO42-、Na+	D．Fe3+、Ca2+、H+、NO3-
  组卷：20引用：4难度：0.7

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• 6．将Na₂O₂与过量NaHCO₃混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（　　）

  A．NaOH和Na2O2	B．NaOH和Na2CO3
  C．Na2CO3	D．Na2O2
  组卷：641引用：6难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分0分）

• 19．我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的工艺流程如图：
  
  已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃⇌Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应。
  （1）反应Ⅰ的化学方程式为

   

  ；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入

   

  （填“CO₂”或“NH₃”）；
  （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为

   

  ；
  （3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放SO₂，其离子方程式为

   

  。
  （4）从溶液中获得X的操作步骤是

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （5）为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为

   

  ，若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是

   

  （填编号）。
  ①酸性高锰酸钾溶液
  ②品红溶液
  ③澄清石灰水
  ④饱和碳酸氢钠溶液
  ⑤NaOH溶液
  ⑥稀盐酸
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 20．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
  （1）如图所示为利用H₂O和空气中的N₂以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
  
  已知：Ⅰ.2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ/mol；
  Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol,
  则上述合成氨的热化学方程式为

   

  。
  （2）合成尿素[CO（NH₂）₂]的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图所示。
  
  ①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率

   

  B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

   

   （填选项字母）。
  A．体系压强不再变化
  B．气体平均摩尔质量不再变化
  C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
  D．固体质量不再发生变化
  ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有

   

  。
  A．升高温度
  B．加入催化剂
  C．将尿素及时分离出去
  D．增大反应体系的压强
  （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N₂O₂（g）并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T₁和T₂时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
  
  ①温度为T₂时，达到平衡时体系的总压强为200kPa,X点N₂O₂的物质的量分数为

   

  （保留三位有效数字），X点对应的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1。
  ②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH₄NO₃，阳极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：3引用：1难度：0.6

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