2021年北京市海淀区高考化学模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）
组卷：95引用：2难度：0.9 -
2．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论 A 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2 B 向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+） 乙醇具有还原性 C 向2mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 CuO与HI发生了氧化还原反应 组卷：109引用：2难度：0.5 -
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
组卷：51引用：2难度：0.5 -
4．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（ ）组卷：83引用：2难度：0.5 -
5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（ ）
组卷：56引用：3难度：0.5 -
6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
组卷：219引用：34难度：0.7
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
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18．氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。
（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为。
（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。
a.v正（N2）=3v逆（H2） b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c（H2）～t的曲线上相应的点为（选填字母）。
（4）在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
2NO2⇌N2O4△H=-56.9kJ•mol-1
测得NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表：
①计算0～20min时，v（N2O4）=t/min 0 20 40 60 80 φ（NO2） 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 。
②已知该反应v正（NO2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，=k1k2；改变温度至T1时，k1=k2，则T1373K（填“＞”“＜”或“=”）。组卷：89引用：3难度：0.5 -
19．氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。
（1）固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5 kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2=-114.1 kJ•mol-1
③N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H3=kJ•mol-1。
（2）一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2 （g）+2CO2 （g），反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：
①能判断反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
A．容器中的压强不变
B．2v正（CO）=v逆（N2）
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．NO和CO的体积比保持不变
②0～20min平均反应速率v（NO）为mol/（L•min）。
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。
（3）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3（OH）33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式△。
（4）常温下，在x mol•L-1氨水中加入等体积的 y mol•L-1硫酸得混合溶液M恰好显中性。
①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
②常温下，NH3•H2O的电离常数K=用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化）。组卷：78引用：2难度：0.4
