2022-2023学年江苏省南京一中（江北新区分校）高二（上）期末化学试卷

一．选择题（共12小题，每题3分，共42分）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析

  B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiC

  C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

  D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂

  B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂

  C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx 脱除

  D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
  组卷：41引用：6难度：0.6

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• 3．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇--B₄₀．B₄₀团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图该材料可用 于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是（　　）

  A．与石墨烯的结构相同，二苒互为同素异形体

  B．43.2g该物质含有2.408×1014个原子

  C．中既含极性键又含有非极性键

  D．全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
  组卷：34引用：2难度：0.8

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• 4．阅读下列资料，完成4～7题：SO₂既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO₂先转化为NH₄HSO₃，氧化为（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物质热解气（主要成分为CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原为单质硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收烟气中SO₂，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H₂SO₃在阴极被还原为硫单质。
  实验室制取少量SO₂并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取SO2气体

  B．用装置乙验证SO2漂白性

  C．用装置丙干燥SO2气体

  D．用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2
  组卷：33引用：0难度：0.60

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• 5．阅读下列资料，完成4～7题：SO₂既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO₂先转化为NH₄HSO₃，氧化为（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物质热解气（主要成分为CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原为单质硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收烟气中SO₂，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H₂SO₃在阴极被还原为硫单质。
  周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ⋅mol^-1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H₂SiF₆（H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和

  SiF

  2-6

  ）；1885年德国化学家将硫化锗（GeS₂）与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；下列化学反应表示正确的是（　　）

  A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF═2H++ S i F 2 - 6 +2H2O

  B．高温下H2还原GeS2：GeS2+H2═Ge+2H2S

  C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  D．甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=890.3kJ•mol-1
  组卷：15引用：0难度：0.60

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二．非选择题（共3题，共58分）

• 16．铁黄（FeOOH）又称羟基铁，是一种分散性良好的铁系颜料。工业上可用黄钠铁矾渣与无烟煤焙烧再硫酸酸浸，过滤得到酸浸液（含FeSO₄、CoSO₄、Na₂SO₄等）来制取铁黄。
  （1）在三颈瓶中按比例加入氨水与FeSO₄溶液，再通入氧气可制取铁黄。三颈瓶中的通气管底部是一个钻有通气孔的玻璃球，控制pH=5左右、温度80℃～85℃反应，可得铁黄。带有通气孔玻璃球的通气管作用是

   

  。
  （2）题干酸浸液中加入氨水和硫化铵来除去钴离子，若此时溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol•L^-1，杂质离子沉淀完全时溶液中H₂S达到饱和，则操作中应控制的pH范围为

   

  。[25℃时H₂S饱和溶液中，存在如下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1×10^-23.2。K_sp（CoS）=1.0×10^-24.6，K_sp（FeS）=1.0×10^-17.2，“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1]
  （3）用NH₃•H₂O、FeSO₄溶液和氧气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，验证的实验方法是

   

  。
  （4）欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发制备绿矾（FeSO₄•7H₂O晶体），请设计实验方案：

   

  。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算如表所示），须使用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液]。
  

  金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8
  组卷：23引用：2难度：0.5

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• 17．有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
  （1）已知：
  ①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ•mol^-1
  反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）磷酸铵镁（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水体中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
  ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为

   

  。
  ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是

   

  。
  ③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  组卷：79引用：2难度：0.5

  解析