2021-2022学年福建省泉州市永春一中高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题（每题3分，共63分。每小题只有一项符合题目要求）

• 1．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  B．灼热的碳与高温水蒸气的反应

  C．铝与稀盐酸

  D．H2与O2的燃烧反应
  组卷：47引用：7难度：0.7

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：59引用：27难度：0.9

  解析

• 3．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）

  A．HCl

  B．CuCl2

  C．Na2SO4

  D．CuSO4
  组卷：13引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．任何化学反应中都有化学键的变化

  B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

  C．二次电池充电时电能转化为化学能

  D．燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.05mol/（L•min）

  B．v（NH3）=0.2mol/（L•min）

  C．v（H2）=0.3mol/（L•min）

  D．v（H2）=0.4mol/（L•min）
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 6．反应C（s）+H₂O （g）⇌CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是（　　）

  A．增加C的量

  B．将容器的体积缩小一半

  C．保持容器体积不变，充入N2

  D．保持压强不变，充入He
  组卷：96引用：3难度：0.7

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• 7．根据以下3个热化学方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  组卷：839引用：174难度：0.5

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• 8．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）

  A．A＞B＞C＞D

  B．A＞B＞D＞C

  C．D＞A＞B＞C

  D．D＞C＞A＞B
  组卷：50引用：14难度：0.9

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二、非选择题（共37分）

• 23．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
  ①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₁=-571.8kJ/mol；
  ②CH₃OH（l）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=-192.9kJ/mol
  （1）表示甲醇完全燃烧，燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂=

   

  。（用E₁、E₂的相关式子表示）
  （3）捕碳技术主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂与之间的关系为ΔH₃=

   

  。
  （4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：
  

  化学键	H-H	N-H	N≡N
  键能/kJ/mol	436	391	945

  已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH=akJ/mol,试根据表中所列键能数据估算a的值

   

  。（注明“+”或“-”）。
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 24．Ⅰ．用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
  （1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是

   

  ；
  （2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是

   

  ；
  （3）当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是

   

  。
  Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
  
  （4）甲池为

   

  （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为

   

  。
  （5）丙池中E电极为

   

  （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为

   

  。该池总反应的化学方程式为

   

  。
  （6）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O_2的体积为

   

  mL（标准状况）。
  （7）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是

   

  （填选项字母）。
  A.Cu
  B.CuO
  C.Cu（OH）₂
  D.Cu₂（OH）₂CO₃
  组卷：26引用：1难度：0.7

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