2020年浙江省宁波市镇海中学高考化学考前试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．只含共价键的化合物是（　　）

  A．NaOH

  B．H2

  C．SiC

  D．NaCl
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）的部分工艺流程如下：铝土矿

  稀硫酸

  过滤

  滤渣

  氢氧化钠固体

  焙烧

  硅酸钠。实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：26引用：3难度：0.4

  解析

• 3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，下列化合物中属于“混盐”的是（　　）

  A．BiONO3	B．（NH4）2Fe（SO4）2
  C．Ca（ClO）Cl	D．K3Fe（CN）6
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 4．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是（　　）

  A．NaClO3和O2	B．NaClO3和 NaClO
  C．NaCl和O2	D．NaClO3和NaCl
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列物质的名称或俗名与化学式相符的是（　　）

  A．肥田粉（NH4）2SO4	B．水晶Si
  C．亚油酸C17H33COOH	D．2-乙基丙烷
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．34S原子结构示意图：	B．HCl的电子式：
  C．乙炔的实验式：CH	D．CCl4分子的比例模型：
  组卷：15引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．18O2和16O2互为同位素

  B．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物

  C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

  D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
  组卷：450引用：8难度：0.8

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．硝化甘油在体内能释放出少量NO，会促进血管扩张，防止血管栓塞，被用于治疗心绞痛

  B．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

  C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

  D．高温冶炼黄铜矿是工业获取铜的主要方法，此法得到的铜能达到电气工业生产用铜的要求
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液制备Zn

  B．工业上制备HCl的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃

  C．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂

  D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 10．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

  A．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

  B．2-甲基-2-丁醇可以被氧化铜氧化

  C．苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面

  D．酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

• 30．BaCl₂可用于电子、仪表等业。以毒重石（主要成分为BaCO₃，含少量的CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料，模拟工业制取BaCl₂•2H₂O的流程如图1所示。
  
  相关信息如表：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

  ②BaCl₂•2H₂O加热到113℃时失去结晶水。易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。有乙醇及氯离子存在时，溶解度显著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在无水乙醇中失去结晶水，但并不溶解。
  （1）滤渣Ⅱ中含有的固体有

   

  。（填写化学式）
  （2）下列关于上述实验说法正确的是

   

  。
  A.酸浸前，将毒重石进行粉碎，有利于提高浸取率
  B.用pH计可以监测溶液pH是否达到12.5
  C.为了彻底除去Ca²⁺，H₂C₂O₄需要加过量
  D.流程中的母液可以高频次循环利用防止重金属离子污染，上述滤渣需要处理后再进行加工
  （3）洗涤BaCl₂•2H₂O的洗涤剂可以选择

   

  。
  （4）用浓盐酸（37%，ρ=1.18g/mL）配制流程中用到的15%的稀盐酸100g,请选择合理的操作顺序并按先后进行

   

  
  ①改用胶头滴管滴加蒸馏水定容
  ②检查容量瓶是否漏水
  ③用量筒量取约为34.4mL的浓盐酸置于烧杯中
  ④将烧杯中的液体转移至容量瓶
  ⑤将量取好的浓盐酸导入装有59.5mL蒸馏水的烧杯中
  ⑥混合均匀后将溶液倒入试剂瓶中
  （5）净化后的滤液Ⅲ在旋转蒸发仪中经过减压蒸发可以获得BaCl₂•2H₂O。旋转蒸发仪在工作时体系密闭，分析工作原理，玻璃罩中装置X（图2）的作用为

   

  
  （6）实验室用BaSO₄沉淀法，将BaCl₂•2H₂O转化BaSO₄来产品中钡元素含量。此方法测得钡元素含量偏高，分析其中可能的原因

   
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 31．芘类化合物在癌细胞的起始、促进和发展阶段均有化学抗癌活性，对其化学结构进行改造并进行作用机制研究，提高其抗肿瘤活性，有可能发现新的抗肿瘤药物。已知化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，其合成路线如图。
  
  （1）C中含氧官能团的名称为

   

  和

   

  。
  （2）D→E的反应类型为

   

  。
  （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C₁₂H₁₅O₆Br）生成，写出X的结构简式：

   

  。
  （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

   

  。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应
  ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1
  （5）已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢），写出以和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图

   

  。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析