2017-2018学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第一次双周考化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：59引用：27难度：0.9

  解析

• 2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

  A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

  B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（1）放出的能量相同

  C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
  组卷：16引用：4难度：0.9

  解析

• 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
  组卷：115引用：52难度：0.9

  解析

• 4．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  下列结论正确的是（　　）

  A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B．①的反应热为221kJ/mol

  C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：685引用：41难度：0.9

  解析

• 5．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．反应速率与I-的浓度有关

  B．IO-也是该反应的催化剂

  C．反应活化能等于98kJ•mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  组卷：4068引用：116难度：0.5

  解析

• 6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L•s）	B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L•s）	D．v（D）=1 mol/（L•s）
  组卷：1286引用：119难度：0.9

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
  组卷：590引用：172难度：0.9

  解析

• 8．改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

  A．增大反应物的量	B．升高温度
  C．增大压强	D．减小生成物的量
  组卷：24引用：5难度：0.9

  解析

二、非选择题（6小题，共60分）

• 25．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：
  [实验原理]2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  [实验内容及记录]
  表一：
  

  实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色 所需时间/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  请回答下列问题：
  （1）根据表一中的实验数据，可以得到的结论是

   

  。
  （2）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势
  的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资
  料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应
  如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新
  的假设。并继续进行实验探究。
  ①该小组同学提出的假设是

   

  。
  ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表二中空白。
  表二：
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液褪色所需时间/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.3

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• 26．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）⇌yC（g）△H＜0
  在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
  （1）根据图示可确定x：y=

   

  。
  （2）0～10min容器内压强

   

  （填“变大”、“不变”或“变小”）。
  （3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是

   

  ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是

   

  。
  ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
  （4）写出反应的平衡常数表达式

   

  ，平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：11引用：2难度：0.6

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