2021-2022学年福建省福州市福清市西山学校高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、本题包括14小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共42分。

• 1．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（　　）

  A．云开雾散旭风暖	B．飞流直下三千尺
  C．雪消门外千山绿	D．欲渡黄河冰塞川
  组卷：25引用：5难度：0.9

  解析

• 2．今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线（ASAP路线）：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是（　　）

  A．ASAP路线体现了光能-电能-化学能的转变

  B．催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率

  C．酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生

  D．ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 3．已知固定体积容器，1200℃时可逆反应CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25，若反应从CO₂与H₂开始且初始浓度均为1.0mol•L^-1，一段时间后测得为H₂O浓度为0.5mol•L^-1，则上述反应状态为（　　）

  A．正向进行

  B．逆向进行

  C．达到平衡

  D．无法判断
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 4．已知热化学方程式：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8 kJ•mol^-1，②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.8kJ•mol^-1。下列说法正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O ΔH=-527.6kJ•mol-1

  B．H2O（g）═H2O（l） ΔH=+44kJ•mol-1

  C．①表示在298K时，由1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）放出285.8kJ热量

  D．②表示在298K时，1分子氢气和 1 2 分子氧气反应生成1分子水蒸气放出241.8kJ热量
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 5．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。如图两种原电池说法错误的是（　　）
  

  A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu

  C．正极反应为Zn-2e-═Zn2+，发生还原反应

  D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
  组卷：98引用：5难度：0.4

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• 6．在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X（s）+Y（g）⇌M（g）+N（s），下列描述能表明该反应达到平衡状态的是（　　）

  A．Y的浓度不再随时间变化

  B．Y的分子数与M分子数之比为1：1

  C．混合气体的压强保持不变

  D．单位时间内生成1molM的同时生成1molN
  组卷：14引用：4难度：0.7

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二、填空题（共4小题，每小题16分，满分44分）

• 17．（一）现有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。
  ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系是 

   

  。
  ②若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是

   

  。
  （二）已知可逆反应CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH＜0，可生产尿素。
  ①可逆反应建立平衡后，t₁时刻温度由T₂变化到T₁，水蒸气含量变化如图1所示，则可知T₁

   

   T₂ （填＞、=或＜）；
  ②若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强P₁时的化学平衡常数K₁

   

  压强P₂时的化学平衡常数K₂（填＞、=或＜）；
  
  ③若要提高NH₃的平衡转化率，应采取的措施为

   

  。
  ④向2L恒容密闭容器中通入CO₂和NH₃，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下：

  时间/min 物质的量/mol 物质	0	10	20	30	40	50
  CO2	12.0	11.3		9.1		6.0
  NH3	14.0				2.0

  从表中数据分析可得10min时NH₃转化率为

   

  ；平衡常数K=

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 18．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：
  ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．
  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．试回答：
  （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）

   

  ．
  （2）滴定时，将KMnO₄标准液装在如图中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是

   

  ．
  （3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L，由此可计算x的值是

   

  ．
  （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会

   

  填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
  ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会

   

  ．
  组卷：18引用：6难度：0.3

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