2020-2021学年四川省自贡市高一（下）期末化学试卷

一、选择题，共50分共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是（　　）

  A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化

  B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料

  C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物

  D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
  组卷：217引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）

  A．FeCl3

  B．CuCl2

  C．HCl

  D．FeCl2
  组卷：163引用：36难度：0.9

  解析

• 3．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（　　）

  A．氧化镁

  B．氦

  C．铜

  D．液氨
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 4．若n=3，以下能级符号错误的是（　　）

  A．np

  B．nf

  C．nd

  D．ns
  组卷：75引用：5难度：0.9

  解析

• 5．下列实验操作能达到相应的实验目的的是（　　）

  A．可向加热的Cu与稀硫酸的混合物中滴加H2O2溶液制备CuSO4

  B．用过量的MnO2和一定量的浓盐酸制取Cl2时，加热的温度越高，产生的Cl2越多

  C．将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中以除去铁制品上的铁锈

  D．用足量饱和NaHCO3溶液处理含HCl杂质的CO2可得纯净干燥的CO2
  组卷：2引用：2难度：0.5

  解析

• 6．为了减少酸雨的产生，可采取的措施有（　　）
  ①把工厂烟囱造高
  ②化石燃料脱硫
  ③在已酸化的土壤中加石灰
  ④开发新能源

  A．②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③④
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

  B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

  D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

  A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

  B．加入氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使得湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

  C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-

  D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 9．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）

  A．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列

  B．周期表中的ⅠA族都是金属元素

  C．周期表中的非金属元素都位于短周期

  D．元素周期表中有7个周期，18个族
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题，共50分共4题。

• 28．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子（用元素符号或化学式表示）。
  （1）写出与J同族，比J多三个周期的元素的基态原子的价电子排布式

   

  ，Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为

   

  。
  （2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）。
  （3）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为

   

  ，ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）Y与W可形成YW₂分子，写出由短周期元素形成的与该分子互为等电子体的一种分子

   

  。
  （5）Y和J形成的原子晶体JY的晶胞如图所示，该晶胞结构与Y单质的晶胞结构相似，Y原子在晶胞的面心和顶角上，已知晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为

   

  nm（用含ρ、N_A的计算式表示）。
  
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 29．亚氯酸钠是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠（NaClO₂）晶体。
  
  【查阅资料】NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂⋅3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
  【进行实验】
  （1）盛装浓硫酸的仪器名称是

   

  。
  （2）装置C的作用是

   

  。
  （3）ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为

   

  。
  （4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作。
  ①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38～60℃热水洗涤；④低于

   

  干燥，得到成品。
  【实验反思】
  （5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是

   

  。
  （6）实验须使B中NaClO₃稍微过量，如NaClO₃不足，则装置D中可能产生

  SO

  2

  -

  4

  ，装置D中是否含有

  SO

  2

  -

  4

  的方法是取少量D中反应后的溶液于试管中

   

  ，证明溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  。
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析