2013-2014学年山东省聊城市东阿一中高三（上）模块化学试卷（10月份）

一、单项选择题（本题共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分；总计50分．）

• 1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

  A．两种气体的压强相等

  B．O2比O3质量小

  C．两种气体的分子数目相等

  D．两种气体的氧原子数目相等
  组卷：375引用：110难度：0.7

  解析

• 2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,¹²C的原子质量是b g,N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．该原子的摩尔质量是aNA g/mol

  B．该原子的相对原子质量为 12 a b

  C．w g该原子的物质的量是 wb 12 a  mol

  D．由已知信息可得：NA= 12 a mol-1
  组卷：68引用：1难度：0.9

  解析

• 3．将下列A～D四组物质wg分别在O₂中充分燃烧后，再通过装有足昔Na₂O₂的干燥管，干燥管增重的质量一定为wg的是（　　）

  A．C4H8O2	B．C6H12O6
  C．C2H4O3	D．H2和CO的混合气体
  组卷：30引用：3难度：0.5

  解析

• 4．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（　　）

  A．溶液中一定存在Br-、CO32-

  B．溶液中可能存在NH4+

  C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-

  D．溶液一定呈碱性
  组卷：47引用：12难度：0.9

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）

  A．2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA

  B．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

  C．物质的量浓度均为1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA

  D．将NA个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA
  组卷：6引用：2难度：0.9

  解析

• 6．用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（　　）

  A．首先称取NaOH固体8.8g

  B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

  C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

  D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
  组卷：38引用：1难度：0.9

  解析

• 7．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（　　）

  A．K+、MnO4-、SO42-、H+	B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
  C．Na+、NO3-、K+、Cl-	D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
  组卷：107引用：12难度：0.7

  解析

• 8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

  C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

  D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
  组卷：475引用：20难度：0.9

  解析

二、解答题（共5小题，满分50分）

• 24．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
  
  （1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是

   

  、

   

  （填离子符号）．
  （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是

   

  ．
  A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄
  （3）装置C的作用是

   

  ．
  （4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为

   

  mol/L才能达到目的．
  （5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
  方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
  方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
  方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
  上述方案不合理的是

   

  ，原因是

   

  ．
  （6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

   

  ，写出有关离子方程式：

   

  ．
  组卷：214引用：8难度：0.5

  解析

• 25．我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg.
  （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
  

   

  KIO₃+

   

  KI+

   

  H₂SO₄=

   

  K₂SO₄+

   

  I₂+

   

  H₂O
  反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是

   

  
  （2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
  a.准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
  c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
  ①判断c中反应恰好完全依据的现象是

   

  ．
  ②b中反应所产生的I₂的物质的量是

   

  mol.
  ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是

   

  mg/kg.（小数点后保留一位有效数字）
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析