2021年浙江温州永嘉县东方外国语学校物质结构与性质专题复习卷1
发布：2024/12/10 19:30:2
一．选择题（共15小题）
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1．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
组卷：53引用：9难度：0.7 -
2．消毒剂ClO2在抗击新冠病毒疫情中发挥重要作用。纯净ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，具有强氧化性，广泛用于自来水的消毒。工业制备的流程如图，下列说法正确的是（ ）
组卷：124引用：3难度：0.7 -
3．仔细分析下列表格中每组醇与酸的关系，找出其关系的共同点，判断X的分子式为（ ）
Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 Ⅳ组 醇 C2H5OH C4H9OH X CH3CH（OH）CH（OH）CH3 … 酸 HCOOH CH3CH2COOH H2CO3 HOOC-COOH … 组卷：21引用：6难度：0.7 -
4．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-，现取两份各100mL溶液分别进行如下实验：
已知：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；
（2）第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g,过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）组卷：39引用：3难度：0.7 -
5．某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：
C3H3N+C4H6+C8H8CaHbNc（未配平）一定条件
丙烯腈 1，3-丁二烯 苯乙烯 ABS
则参加反应的原料中丙烯腈和1，3-丁二烯的分子个数之比为（ ）组卷：22引用：3难度：0.7 -
6．下列叙述中正确的是（ ）
组卷：87引用：5难度：0.5 -
7．硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）组卷：147引用：5难度：0.7 -
8．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）组卷：87引用：10难度：0.7 -
9．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ）组卷：54引用：3难度：0.7 -
10．请仔细观察下列几种物质的结构示意图，判断下列说法正确的是（ ）
组卷：145引用：3难度：0.5 -
11．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）组卷：282引用：10难度：0.9
三．解答题（共15小题）
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33．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A，B，C，D，E．（填名称或化学式）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是．
a.晶体的密度：干冰＞冰 b.晶体的熔点：干冰＞冰
c.晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有．
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c.晶体的熔点：金刚石＞石墨 d.晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则Cu的原子半径为．组卷：89引用：4难度：0.1 -
34．白20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、
磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：
（l）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。
（2）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是（填字母）。
a.Mn2+ b.Fe2+ c.Cu d.Cr
（3）P4易溶于CS2，难溶于水的原因是。
（4）铜离子易与氨水反应形成[Cu（NH3）4]2+配离子。
①[Cu（NH3）4]2+中提供孤电子对的成键原子是。
②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2+形成配离子，其原因是。
（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：
在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是（0，0，0）及（，12，12），且根据均摊法12
知每个晶胞中有2个Fe原子。
①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是，
②已知晶体的密度为ρg•cm-3，Fe的摩尔质量是Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NA，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为pm（用代数式表示）。组卷：65引用：3难度：0.3
